Reazioni in una cella di elettrolisi: prodotti al catodo e all’anodo

Reazioni di elettrolisi: prodotti al catodo e all’anodo

Nelle celle di elettrolisi, le reazioni che si verificano possono essere imprevedibili, specialmente in presenza di sali fusi o soluzioni. Spesso, negli esercizi sull’elettrolisi, vengono fornite solo le sostanze di partenza e gli elettrodi utilizzati, lasciando agli studenti il compito di prevedere le reazioni al catodo e all’anodo. Tuttavia, questa prassi può portare a errori significativi.

Di seguito, vengono riportate le reazioni più comuni che avvengono nelle celle di elettrolisi proposte con maggiore frequenza.

# Elenco delle reazioni

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Elettrolita:

Ossido di alluminio fuso Al₂O_3(l)
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Prodotto al catodo:

Alluminio allo stato fuso
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Semireazione al catodo:

Al³⁺_(l) + 3e^– → Al
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Prodotto all’anodo:

Ossigeno gassoso
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Semireazione all’anodo:

2 O^2-_(l) → O₂+ 4 e^–
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Commenti:

Metodo utilizzato per ottenere alluminio da una roccia contenente ossido di alluminio.

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Elettrolita:

Cloruro di sodio fuso NaCl_(l)
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Prodotto al catodo:

Sodio allo stato fuso
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Semireazione al catodo:

Na⁺_(l)+ 1 e^– → Na
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Prodotto all’anodo:

Cloro gassoso
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Semireazione all’anodo:

2 Cl^–_(aq) → Cl_2(g) + 2 e^–
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Commenti:

Metodo utilizzato per ottenere sodio e cloro.

E così via per gli altri esempi.

Queste reazioni forniscono informazioni importanti sull’elettrolisi e sui processi industriali per ottenere specifici composti. Importante è notare come variano i prodotti al catodo e all’anodo a seconda della natura dell’elettrolita utilizzato.