Acido ammidosolfonico

Acido ammidosolfonico: proprietà, sintesi e usi

L’acido ammidosolfonico, noto anche come acido solfammico, è caratterizzato dalla formula H₂NSO₃H. Si presenta come un solido bianco non igroscopico e risulta solubile in acqua, formammide e scarsamente solubile in metanolo, etere, acetone e acido solforico concentrato.

Questo acido è considerato piuttosto forte, con una costante di equilibrio pari a 0.101, e mostra proprietà acide sia in acqua che in ammoniaca anidra. In presenza di acqua, per esempio, perde l’idrogeno legato all’ossigeno secondo la reazione: H₂NSO₃H + H₂O → H₂NSO₃^– + H₃O⁺. Mentre in presenza di ammoniaca perde l’idrogeno legato all’ossigeno e uno dei due idrogeni legati all’azoto: H₂NSO₃H + NH₃ → HNSO₃^2- +2 NH₄⁺.

Sintesi

L’acido ammidosolfonico può essere prodotto tramite la reazione tra idrossilammina e anidride solforica: NH₂OH + SO₃ → H₂NSO₃H. Oppure, mediante la reazione dell’urea con una miscela di anidride solforica e acido solforico, secondo un processo che avviene in due stadi: NH₂CONH₂ + SO₃ → OC(NH₂)(NHSO₃H) e OC(NH₂)(NHSO₃H) + H₂SO₄ → CO₂ +2  H₂NSO₃H.

Reazioni

Le soluzioni di acido ammidosolfonico sono instabili e idrolizzano lentamente per dare solfato acido di ammonio: H₂NSO₃H + H₂O → NH₄HSO₄. Questo acido reagisce anche con l’acido nitroso per dare azoto molecolare, nonché con l’acido nitrico per produrre monossido di diazoto.

Usi

Per la sua mancanza di igroscopicità, l’acido ammidosolfonico può essere sfruttato come standard primario per la standardizzazione dell’idrossido di sodio: H₂NSO₃H + NaOH → H₂NSO₃Na + H₂O. Oltre a ciò, è utilizzato come detergente per ceramiche, metalli e per la rimozione di ruggine o calcare grazie alla sua bassa tossicità.

L’acido ammidosolfonico trova impiego anche come erbicida, per la produzione di pigmenti e vernici, come precursore di dolcificanti e di alcuni farmaci. I suoi sali, in particolare il solfammato di ammonio, vengono utilizzati come ritardanti di fiamma.