Bromo: Storia, Ottenimento, Reazioni, Reazioni Organiche e Usi
Il bromo è un elemento appartenente al Gruppo 17 e al 4° Periodo avente configurazione elettronica [Ar] 3d10, 4s2, 4p5 che presenta numeri di ossidazione +7, +5, +4, +3, +1 e -1. È l’unico non metallo che si presenta liquido a temperatura ambiente e presenta caratteristiche simili a quelle degli alogeni che lo precedono e lo seguono nel gruppo.
Indice Articolo
Storia
Il bromo fu scoperto da due scienziati in modo indipendente. Nel 1825 Karl Jacob Löwig ottenne un liquido rossastro dall’odore sgradevole dal trattamento di un’acqua sorgiva, mentre nel 1826 Antoine Balard isolò una sostanza con le stesse proprietà. La scoperta è attribuita a Balard.
Ottenimento
Il bromo è ottenuto dall’acqua di mare dove è contenuto come bromuro trattando l’acqua con cloro. In laboratorio può essere ottenuto per ossidazione del bromuro con perossido di idrogeno in ambiente acido.
Reazioni
Il bromo ottenuto è poi allontanato dal vapore d’aria e fatto passare attraverso una soluzione di carbonato di sodio, dove avviene la reazione di disproporzione con ottenimento di bromato e bromuro.
Reazioni Organiche
Il bromo dà molte reazioni di particolare importanza nell’ambito delle sintesi organiche, tra cui l’addizione elettrofila al doppio legame e la bromurazione allilica.
Usi
Il bromo trova applicazioni nel trattamento delle acque, come pesticida, in farmaci e come ritardante di fiamma.
