Sintesi e reazioni del cloruro di nitrosile
Il cloruro di nitrosile è un gas inorganico di colore giallo, dall’odore soffocante e altamente tossico, con formula NOCl.
Sintesi
:Esistono diversi metodi per la produzione del cloruro di nitrosile. Tra questi, uno dei più significativi storicamente è la sintesi condotta da Gay-Lussac, che ha ottenuto il composto facendo reagire monossido di azoto e cloro secondo l’equazione: 2 NO + Cl2 → 2 NOCl. Anche Michael Faraday ha prodotto cloruro di nitrosile facendo reagire il palladio con acqua regia secondo l’equazione: Pd + HNO3 + 3 HCl → PdCl2 + NOCl + 2 H2O. Un altro metodo di sintesi coinvolge la reazione tra acido nitrico e acido cloridrico concentrati, comunemente usati per preparare l’acqua regia, che porta alla formazione di NOCl.
Reazioni
:Il cloruro di nitrosile è abbastanza stabile ma si decompone termicamente a 700°C, producendo NO e Cl2. In presenza di acqua, reagisce rapidamente formando acido nitrico, NO e HCl.
Inoltre, il cloruro di nitrosile reagisce con ossidi basici o idrossidi per formare nitriti e cloruri, come illustrato in questa reazione: 2 KOH + NOCl → KNO2 + KCl + H2O. Utilizzato come reattivo di Tilden in sintesi organiche, il gruppo NO+ agisce come elettrofilo, reagendo con alcheni per formare α-clorochetoni secondo la regola di Markovnikov. Inoltre, reagisce con le ammine per formare alogenuri alchilici.
In sintesi, il cloruro di nitrosile è coinvolto in diverse reazioni ed è un composto di rilievo per molteplici applicazioni sintetiche.
