Il Cobalto: un Metallo di Transizione con Proprietà uniche
Il cobalto è un metallo di transizione ferromagnetico con un numero atomico di 27 e una massa atomica di 58.933195 u, la sua configurazione elettronica è [Ar] 4s^2, 3d^7, e la densità di 8.90 g/cm^3. Tra i principali minerali del cobalto si possono citare gli arseniuri smaltite CoAs2 e skutterudinite (Co,Ni)As3, e il solfoarseniuro cobaltite CoAsS.
Proprietà del Cobalto
Il cobalto, nonostante l’aspetto simile al ferro, è più duro e resistente agli agenti atmosferici. Viene impiegato negli acciai e nelle leghe speciali non ferrose di grande durezza. Inoltre, è un elemento di importanza biologica e è presente nella vitamina B12. I principali stati di ossidazione del cobalto sono II e III; quest’ultimo è stabile solo nei complessi e in soluzioni basiche.
Reazioni del Cobalto
Dalle soluzioni di sali di cobalto, le basi precipitano l’idrossido Co(OH)2 in due forme, una blu e l’altra rosa; quest’ultima è stabile e in soluzione fortemente alcalina è presente lo ione [Co(H2O)4]2-. In presenza di una piccola quantità di ammoniaca, gli ioni H+ vengono rimossi dallo ione esaacquocobalto (II) per formare un composto di coordinazione neutro.
Il metallo non è particolarmente reattivo al contatto con l’aria. La reazione del cobalto con l’ossigeno, se condotta ad una temperatura intorno a 900 °C, dà come prodotto Co3O4 mentre se il riscaldamento avviene ad una temperatura superiore si forma CoO.
Complessi del Cobalto
Il cobalto (II) forma molti complessi esacoordinati e tetracoordinati. Alcuni leganti come acqua e ammoniaca danno sia complessi tetraedrici che ottaedrici, ma questi ultimi sono di gran lunga i più comuni. Il cobalto (III), invece, forma complessi stabili ottaedrici, con i leganti più comuni che sono l’ammoniaca, le ammine chelanti, altre specie contenenti azoto e ioni alogeno.
Allergie e Utilizzi
Sono note le allergie al cobalto: un individuo allergico può presentare dermatiti se entra in contatto con il cobalto. I composti del cobalto hanno vari utilizzi, ad esempio vengono utilizzati come coloranti blu e come catalizzatori nell’industria chimica. I sali e gli ossidi del cobalto sono ancora utilizzati come pigmenti nell’industria del vetro e della ceramica.
In conclusione, il cobalto riveste un’importanza significativa in diversi ambiti e le sue proprietà e reazioni lo rendono un elemento unico con molteplici utilizzi nell’industria e nella ricerca.
