Solfato di calcio: solubilità, reazioni, usi

Solfato di Calcio: Caratteristiche e Utilizzi

Il solfato di calcio è un composto chimico con formula CaSO₄, caratterizzato dalla sua scarsa solubilità, spesso presente nelle evaporiti, rocce sedimentarie stratificate di origine cristallina.

Solubilità

Il prodotto di solubilità del solfato di calcio è di 4.9 · 10^-5. L’equilibrio di dissociazione del composto è rappresentato da:
CaSO_4(s) ⇄ Ca²⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq)

Forme Idrate

Il solfato di calcio può presentarsi nella forma anidra, semiidrata o diidrata. La forma diidrata, conosciuta come gesso, si disidrata a seguito di riscaldamento trasformandosi dapprima nella forma semiidrata e poi in quella anidra.

Reazioni

Il solfato di calcio può subire reazioni di decomposizione riduttiva a elevate temperature. Ad esempio, con il monossido di carbonio forma ossido di calcio, anidride solforosa e anidride carbonica. In presenza di idrogeno, si ottiene ossido di calcio, anidride solforosa e vapore acqueo. Il metano, invece, porta alla formazione di ossido di calcio, anidride solforosa, anidride solforosa e vapore acqueo.

Usi

Il solfato di calcio trova svariati utilizzi in diversi settori:
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Agricoltura:

utilizzato come fertilizzante per fornire ioni calcio e correggere terreni alcalini.
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Medicina:

impiegato come eccipiente nella produzione di compresse e nell’immobilizzazione delle articolazioni dopo fratture ossee, oltre a essere usato in odontoiatria per impronte dentali.
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Alimentare:

utilizzato come coagulante nella produzione di tofu.
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Edilizia:

impiegato nella realizzazione di stucchi e come componente principale delle lastre di cartongesso per pareti divisorie, rivestimenti fonoisolanti e termoisolanti, resistenti al fuoco e controsoffitti.