Esempi pratici di reazioni di comproporzione
Le reazioni di comproporzione costituiscono una categoria particolare di reazioni chimiche in cui due reagenti contenenti lo stesso elemento con differenti numeri di ossidazione interagiscono per produrre un composto in cui l’elemento compare con un terzo numero di ossidazione. Queste reazioni rappresentano l’opposto delle reazioni di disproporzione e il loro bilanciamento può essere effettuato attraverso il metodo delle semireazioni.
Nel primo esercizio, si consideri la reazione di comproporzione in ambiente acido tra rame metallico e una soluzione di rame (II) che porta alla formazione di rame (I):
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Cu + Cu^2+ → Cu^+
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Per bilanciare correttamente una reazione di comproporzione, è necessario seguire un procedimento simile a quello utilizzato per le reazioni di ossidoriduzione, dividendo la reazione in due semireazioni.
Nel secondo esercizio, si proceda con il bilanciamento della reazione di comproporzione in ambiente basico tra l’ione permanganato, in cui il manganese ha un numero di ossidazione +7, e il manganese (II), in cui il manganese ha un numero di ossidazione +2, con la produzione di biossido di manganese, in cui il manganese ha un numero di ossidazione +4:
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MnO4^- + Mn^2+ → MnO2
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Un altro esempio di reazione di comproporzione è rappresentato dalla seguente equazione: H2S + SO2 → S.
Infine, si consideri anche la reazione di comproporzione tra IO3^- e I^- che porta alla formazione di I2.
