Bilanciamento delle reazioni nette
Le reazioni nette forniscono informazioni specifiche sulla partecipazione delle specie alla reazione, escludendo gli ioni spettatori. Esse possono essere scritte in diverse forme: molecolare, ionica, o netta.
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Nella reazione in forma molecolare, vengono indicati i reagenti e i prodotti in forma molecolare, anche se presenti in forma ionica. Nelle reazioni ioniche, vengono indicate le specie che sono elettroliti forti in forma ionica, mentre nelle reazioni nette vengono eliminati gli ioni spettatori. La strategia migliore per risolvere un tale esercizio consiste nel primo scrivere la reazione in forma molecolare, poi in forma ionica individuando gli elettroliti forti. Infine, semplificare gli ioni presenti a destra e sinistra per ottenere la reazione netta.
Esercizi di bilanciamento delle reazioni nette
1) Fosfato di potassio + nitrato di magnesio
K3PO4 + Mg(NO3)2 → Mg3(PO4)2 + KNO3
Reazione bilanciata in forma molecolare: 2 K3PO4 +3 Mg(NO3)2 → Mg3(PO4)2 +6 KNO3. Semplificando gli ioni, si ottiene la reazione netta: 3 Mg2+(aq) + 2 PO43-(aq) → Mg3(PO4)2(s)
2) Idrossido di sodio + acido ossalico
NaOH + H2C2O4 → Na2C2O4 + H2O
Reazione bilanciata in forma molecolare: 2 NaOH + H2C2O4 → Na2C2O4 + 2 H2O. La reazione ionica è: 2 Na+(aq) + 2 OH–(aq) + H2C2O4(aq) → C2O42-(aq) + 2 H2O(l). La reazione netta è: 2 OH–(aq) + H2C2O4(aq) → C2O42-(aq) + 2 H2O(l)
3) Alluminio + acido fosforico
2 Al + 2 H3PO4 → 2AlPO4 + 3 H2
La reazione ionica coincide con quella netta: 2 Al3+(aq) + 2 PO43-(aq) + 3 H2(aq)
4) Solfuro di sodio + acido fosforico
3 Na2S + 2 H3PO4 → 2 Na3PO4 + 3 H2S
La reazione netta è: 3 S2-(aq) + 2 H3PO4 → 2 PO43-(aq) + 3 H2S(g)
5) Ammoniaca acquosa + acido solforico
2 NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4
La reazione netta è: 2 NH3(aq) + 2 H+ → 2 NH4+(aq)
6) Acido nitrico + carbonato di argento
2 HNO3 + Ag2CO3 → 2 AgNO3 + 2 H2O + 2 CO2
La reazione netta è: 2 H+ + Ag2CO3(s) → 2 Ag+ + 2 CO2(g) + 2 H2O
