Idrolisi acida e basica: proprietà acido-base di alcuni ioni

Effetti dell’idrolisi dei sali sulle proprietà acido-base

Quando un sale deriva da un acido forte e una base debole, come nel caso di NH₄Cl, si verifica un processo di idrolisi acida. Al contrario, se il sale è ottenuto da un acido debole e una base forte, come ad esempio CH₃COONa, si manifesta un’azione di idrolisi basica.

Le caratteristiche acide o basiche di una soluzione acquosa dipendono dalle concentrazioni degli ioni [H⁺] e [OH^–]. L’acqua si ionizza secondo l’equilibrio: H₂O_(l) ⇄ H⁺_(aq) + OH^–_(aq), conferendo neutralità quando [H⁺] = [OH^–] e pH = 7. L’equilibrio è regolato dalla costante K_w (1.00 · 10^-14 a 25°C).

Un eccesso di ioni H⁺ rende la soluzione acida con pH – la rende basica con pH > 7. Acidi forti come HCl o deboli come HF e basi forti come NaOH o deboli come NH₃ conferiscono rispettivamente pH 7.

La presenza di un sale può determinare la neutralità, acidità o basicità di una soluzione. Il NaBr non influenza il pH (neutro), mentre il NaNO₂ lo rende basico e il NH₄Cl lo rende acido.

Ioni in soluzione possono essere neutri (es. Cl^–), basici (es. CH₃COO^–), o acidi (es. HSO₄^–). Cationi neutri includono Li⁺ e cationi acidi Mg²⁺.

L’idrolisi dei sali si riferisce alla dissociazione del sale e alla sua reazione con l’acqua. Una regola pratica per prevedere l’effetto di un sale sul pH stabilisce che: sali da acidi e basi forti sono neutri, da acidi deboli e basi forti sono basici, e da acidi forti e basi deboli sono acidi.