Identificazione dello ione ammonio

Riconoscere l’ione ammonio all’interno di una miscela sconosciuta può essere effettuato grazie alla sua reattività, poiché molti dei suoi sali, dopo essere stati sottoposti alla reazione con una base forte, rilasciano ammoniaca quando riscaldati.

Identificazione dell’ione ammonio tramite reattività

Quando l’ione ammonio si trova in presenza di una base, agisce come acido di Brønsted-Lowry secondo la seguente reazione:

NH₄⁺ + OH^– → NH₃ + H₂O

durante la quale si genera ammoniaca, che rappresenta la base coniugata dell’ione ammonio.

Reazioni di decomposizione dei sali di ammonio

Alcuni sali di ammonio, grazie alla decomposizione termica, rilasciano ammoniaca riconoscibile per il suo caratteristico odore pungente. Alcuni esempi includono:

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Solfato di ammonio

Fosfato di ammonio

Carbonato di ammonio

Ioduro di ammonio

Inoltre, dopo il riscaldamento, l’ioduro di idrogeno si decomprime nei suoi elementi, e l’iodio può essere identificato per il suo tipico colore viola:

2 HI → H₂ + I₂

Altri sali di ammonio e le loro decomposizioni termiche

Alcuni sali di ammonio, come il bicromato di ammonio, non producono ammoniaca in seguito alla decomposizione termica. Ad esempio, il bicromato di ammonio si decompone in ossido di cromo (III), che presenta un caratteristico colore verde:

(NH₄)₂Cr₂O₇ → Cr₂O₃ + N₂ + 4 H₂O

Inoltre, riscaldando una miscela di NH₄Cl e bicromato di potassio, si forma ossido di cromo (III):

2 NH₄Cl + K₂Cr₂O₇ → N₂ + Cr₂O₃ + 2 KCl + 4 H₂O

Infine, riscaldando il perclorato di ammonio a temperature superiori a 200°C, si ottiene azoto, ossigeno, cloro e acqua:

2 NH₄ClO₄ → N₂ + Cl₂ + 2 O₂ + 4 H₂O

Questi processi di decomposizione termica forniscono un metodo efficace per identificare la presenza di specifici sali di ammonio in una miscela incognita.