Determinazione della formula di un sale idrato
La determinazione della formula di un sale idrato, ovvero del numero di molecole d’acqua presenti, è spesso un problema proposto in ambito chimico. Durante la cristallizzazione, i sali inglobano molecole di acqua in numero definito che entrano a far parte del reticolo cristallino del composto.
Indice Articolo
- Esercizi svolti
- Determinazione della formula del carbonato di magnesio
- Determinazione della formula del carbonato di sodio idrato
- Determinazione della formula del cloruro di bario idrato
- Determinazione della formula del solfato di sodio idrato
- Determinazione della formula di un composto con percentuali di massa
Esercizi svolti
1.
Determinazione della formula del carbonato di magnesio
Un carbonato idrato di magnesio, con una massa iniziale di 15.67 g, viene riscaldato senza subire decomposizione. Alla fine del riscaldamento, la massa si riduce a 7.58 g. La massa di acqua persa è pari a 8.09 g. Dalle moli di acqua e del carbonato di magnesio, si determina che la formula del composto è MgCO3 ∙ 5 H2O (carbonato di magnesio pentaidrato).
2.
Determinazione della formula del carbonato di sodio idrato
Facendo reagire 3.9267 g di un carbonato di sodio idrato con un eccesso di HCl si sviluppano 0.6039 g di gas. Dalla reazione tra il sale e l’acido cloridrico, si determina che la formula del composto è Na2CO3 ∙ 10 H2O (carbonato di sodio decaidrato).
3.
Determinazione della formula del cloruro di bario idrato
Se 1.951 g di cloruro di bario idrato, a seguito della reazione con acido solforico, danno 1.864 g di solfato di bario, si determina che la formula del composto è BaCl2 ∙ 2 H2O (cloruro di calcio diidrato).
4.
Determinazione della formula del solfato di sodio idrato
Il peso molecolare di un solfato di sodio idrato è pari a 322.1 g/mol. Dopo calcoli appropriati, si determina che la formula del composto è Na2SO4 ∙ 10 H2O (solfato di sodio decaidrato).
5.
Determinazione della formula di un composto con percentuali di massa
Con una composizione percentuale in massa di 23% di Zinco, 11% di zolfo, 22% di ossigeno e 44% di acqua, si determina che la formula minima del composto è ZnSO4 ∙ 7 H2O.
In conclusione, la determinazione della formula di un sale idrato è possibile attraverso calcoli e analisi delle reazioni chimiche coinvolte, consentendo di identificare il numero di molecole d’acqua presenti nel composto.
