Ossiacidi dello zolfo: classificazione

Classificazione degli ossiacidi dello zolfo

Gli ossiacidi dello zolfo, contenenti zolfo, ossigeno e idrogeno, presentano una classificazione in base al numero di atomi di zolfo. Tra di essi, l’acido solforico riveste particolare importanza dal punto di vista industriale.

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Acidi contenenti un atomo di zolfo

: acido solforoso H₂SO₃ e acido solforico H₂SO₄.

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Ossiacidi contenenti due atomi di zolfo

: acido tiosolforico H₂S₂O₃, acido ditionoso H₂S₂O₄, acido pirosolforoso H₂S₂O₅, acido diotionico H₂S₂O₆, acido pirosolforico H₂S₂O₇.

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Ossiacidi contenenti tre o più atomi di zolfo

: acido politionico H₂S_xO₆ (x = 3-6).

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Perossiacidi

: acido perossomonosolforico H₂SO₅ e acido perossodisolforico H₂S₂O₈.

L’acido solforoso, anche se instabile, è conosciuto grazie ai suoi sali. Le soluzioni ottenute dall’anidride solforosa e acqua, comunemente indicate come acido solforoso, in realtà non contengono quantità significative di tale acido ma includono il gas idrato SO₂ · 7 H₂O. I sali dei metalli alcalini sono solubili in acqua.

Le soluzioni di SO₂ e dei solfiti agiscono come agenti riducenti e sono solitamente impiegati come tali. L’acido solforico, dall’importante utilizzo nelle industrie chimiche, possiede varie proprietà e viene utilizzato per diverse applicazioni industriali.

L’acido tiosolforico e i suoi derivati sono ottenuti attraverso processi specifici e presentano caratteristiche distintive legate alla loro struttura molecolare e alla loro instabilità.

L’acido solforico, diluito o concentrato, è in grado di reagire con numerosi metalli e non metalli, oltre a possedere proprietà ossidanti e disidratanti notevoli. Inoltre, è in grado di formare un composto chiamato oleum.

In generale, gli ossiacidi dello zolfo presentano una complessa varietà di comportamenti e applicazioni chimiche, rimanendo al centro di ricerche scientifiche e applicazioni industriali.Ditionati e Politionati: Strutture e Sintesi

I ditionati possono essere ottenuti tramite l’ossidazione di una soluzione di diossido di manganese con SO₂. La soluzione risultante può dare ditionati di altri metalli tramite reazioni di metatesi.

Gli anioni politionati derivano dall’acido politionico H₂S_xO₆ ( x = 3-6) e hanno la formula [O₃SS_x-2SO₃]^2-. Essi vengono denominati in base al numero complessivo di atomi di zolfo e presentano gli atomi di zolfo in catena. Miscele di politionati si ottengono riducendo soluzioni di tiosolfati con SO₂ in presenza di As₂O₃.

Acidi perossiacidi
L’acido perossimonosolforico, conosciuto anche come acido di Caro, è liquido a temperatura ambiente e ha una geometria tetraedrica dello zolfo. Può essere ottenuto facendo reagire perossido di idrogeno con acido clorosolforico o per idrolisi dell’acido perossidisolforico. È uno dei più forti ossidanti (E° = + 1.81 V) ed è altamente esplosivo.

L’acido perossidisolforico, noto anche come acido di Marshall, contiene un gruppo perossido con angoli di legame attorno a ciascun atomo di zolfo approssimativamente tetraedrici. L’anione perossodisolfato è uno dei più energici ossidanti.

Le ossidazioni con S₂O₈^2- spesso decorrono lentamente per cui si adoperano catalizzatori quali lo ione argento.