La rilevanza della curva di titolazione di acidi forti con basi forti
La curva di titolazione di acidi forti con basi forti è uno strumento cruciale nell’analisi del pH delle soluzioni in relazione al volume di titolante aggiunto. Nella reazione di neutralizzazione tra acidi forti e basi forti, la completa dissociazione delle specie chimiche coinvolte semplifica il calcolo del pH. Ad esempio, nel caso di 100 mL di HCl 1 M e l’aggiunta di 90 mL di NaOH 1 M, si ottiene un pH di 1.3.
La costruzione di una curva di titolazione comporta l’accumulo di dati puntuali. Consideriamo un esempio in cui si parte da 50 mL di HCl 0.100 M e si aggiunge gradualmente una soluzione di NaOH 0.100 M, calcolando il pH in base al volume di NaOH aggiunto.
Dopo aver aggiunto 10.0 mL di NaOH 0.100 M, il pH della soluzione sarà 1.18. Mentre con l’aggiunta di 20.0 mL di NaOH 0.100 M, il pH raggiungerà 1.37. Successivamente, l’aggiunta di 30.0 mL di NaOH 0.100 M porterà il pH a 1.60. Alla aggiunta di 40.0 mL, la soluzione avrà un pH di 1.95. Quando 50.0 mL di NaOH 0.100 M sono aggiunti, il pH raggiunge il valore di 7.0, indicando la completa neutralizzazione della soluzione.
L’aggiunta successiva di 60.0 mL di NaOH 0.100 M comporterà un aumento del pH a 11.96. I dati raccolti vengono quindi rappresentati graficamente per visualizzare la curva di titolazione.
La costruzione e l’analisi della curva di titolazione sono strumenti essenziali per comprendere il comportamento delle soluzioni in relazione alle variazioni del titolante aggiunto, rivestendo un ruolo fondamentale nell’ambito della chimica analitica.