Potenziali di Riduzione in Chimica: Cenni Teorici e Applicazioni
Le reazioni di ossidoriduzione coinvolgono specie chimiche che cedono elettroni (specie riducenti) e specie che acquistano elettroni (specie ossidanti). Questo comportamento può essere indicato attraverso le semireazioni di ossidazione e riduzione. La reazione di ossidoriduzione complessiva è la somma di queste due semireazioni. In generale, una reazione di equilibrio di ossidoriduzione è caratterizzata da una costante di equilibrio K, il cui valore numerico dipende dalla tendenza delle diverse specie a cedere o acquistare elettroni.
La forza relativa delle due coppie coniugate interessate determina il comportamento ossidante e riducente delle sostanze coinvolte. Ad esempio, il cloro è in grado di ossidare gli ioni bromuro presenti in soluzione, mentre lo iodio non è in grado di provocare la stessa reazione. Questo esempio dimostra che l’ossidante Cl2 è più forte dell’ossidante I2. In generale, quanto più è forte un ossidante, tanto più debole è il riducente ad esso coniugato.
Il potenziale di riduzione costituisce una misura della tendenza al trasferimento degli elettroni. Un potenziale molto negativo denota un elevato potere riducente. Questo potenziale può essere misurato con esattezza utilizzando un elettrodo di platino immerso in una soluzione contenente sostanze ossidanti e riducenti. Il potenziale di equilibrio relativo può essere misurato rispetto a un elettrodo di riferimento attraverso una cella galvanica.
L’equazione di Nernst descrive il potenziale di riduzione attraverso l’equilibrio chimico tra le specie ossidanti e riducenti. La costante dipende dalla natura dell’elettrodo di riferimento e dalla temperatura. Se si utilizza l’elettrodo standard a idrogeno come riferimento, la costante assume un valore specifico, indicato come E°Ox,Rid.
In conclusione, il potenziale di riduzione rappresenta un parametro importante che permette di valutare la forza ossidoriduttiva di un sistema. La sua misurazione è essenziale per comprendere i processi di ossidoriduzione e applicarli in vari contesti chimici e industriali.