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Reazioni in una cella di elettrolisi: prodotti al catodo e all’anodo

Reazioni di elettrolisi: prodotti al catodo e all’anodo

Nelle celle di elettrolisi, le reazioni che si verificano possono essere imprevedibili, specialmente in presenza di sali fusi o soluzioni. Spesso, negli esercizi sull’elettrolisi, vengono fornite solo le sostanze di partenza e gli utilizzati, lasciando agli studenti il compito di prevedere le reazioni al catodo e all’anodo. Tuttavia, questa prassi può portare a errori significativi.

Di seguito, vengono riportate le reazioni più comuni che avvengono nelle celle di elettrolisi proposte con maggiore frequenza.

# Elenco delle reazioni

Elettrolita:

Ossido di alluminio fuso Al2O3(l)

Prodotto al catodo:

Alluminio allo stato fuso

Semireazione al catodo:

Al3+(l) + 3e → Al

Prodotto all’anodo:

gassoso

Semireazione all’anodo:

2 O2-(l) → O2+ 4 e

Commenti:

Metodo utilizzato per ottenere alluminio da una roccia contenente ossido di alluminio.

Elettrolita:

Cloruro di sodio fuso NaCl(l)

Prodotto al catodo:

Sodio allo stato fuso

Semireazione al catodo:

Na+(l)+ e → Na

Prodotto all’anodo:

Cloro gassoso

Semireazione all’anodo:

2 Cl(aq) → Cl2(g) + 2 e

Commenti:

Metodo utilizzato per ottenere sodio e cloro.

E così via per gli altri esempi.

Queste reazioni forniscono informazioni importanti sull’elettrolisi e processi industriali per ottenere specifici composti. Importante è notare come variano i prodotti al catodo e all’anodo a seconda della natura dell’elettrolita utilizzato.

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