Interazioni molecolari: proprietà e influenze elettriche
Le proprietà uniche delle sostanze, come l’acqua e i polimeri, sono il risultato delle interazioni molecolari. Queste interazioni sono influenzate dalle proprietà elettriche delle molecole, che possono essere facilmente influenzate dalla distribuzione della carica all’interno della molecola. Questa interazione è responsabile della coesione delle molecole e delle fasi macroscopiche della materia.
Indice Articolo
- Le molecole polari: caratteristiche e misurazioni
- Molecole biatomiche eteronucleari e loro momento dipolare
- Molecole triatomiche: dipolo molecolare e simmetria
Le proprietà elettriche delle molecole sono influenzate sia dai nuclei che dai campi elettrici esterni, portando all’instaurazione di un momento dipolare elettrico e a proprietà come l’indice di rifrazione e l’attività ottica.
Il dipolo elettrico è costituito da due cariche +q e –q separate da una distanza R, rappresentato mediante un vettore, il momento dipolare elettrico, µ, che punta dalla carica negativa verso quella positiva. Questo momento dipolare è tipicamente dell’ordine di 1 D per le molecole di piccola dimensione.
Le molecole polari: caratteristiche e misurazioni
Le molecole sono definite come polari quando possiedono un momento dipolare elettrico permanente, il quale sorge dalla presenza di cariche parziali sugli atomi a causa di differenze di elettronegatività o altri legami. Anche molecole apolari possono ottenere un momento dipolare indotto in presenza di un campo elettrico esterno, ma questo è solo temporaneo.
Per misurare il momento dipolare elettrico delle molecole che mostrano lo spettro rotazionale si ricorre all’effetto Stark-Lo Surdo, il quale consiste nella separazione delle linee spettrali di atomi e molecole a causa della presenza di un campo elettrico esterno.
Molecole biatomiche eteronucleari e loro momento dipolare
Le molecole biatomiche eteronucleari sono tutte polari, e il valore tipico di µ varia in relazione alla differenza di elettronegatività tra i due atomi. In molti casi, l’atomo più elettronegativo costituisce l’estremità negativa del dipolo, ma vi sono eccezioni, specialmente in presenza di orbitali antileganti. Inoltre, la simmetria della molecola può influenzare la sua polarità.
Ad esempio, la molecola CO possiede un momento dipolare nonostante l’ossigeno sia più elettronegativo del carbonio, a causa della differenza di raggio atomico che porta a uno sbilancio di densità elettronica. Anche molecole poliatomiche possono essere apolari solo se soddisfano specifici criteri di simmetria.
Molecole triatomiche: dipolo molecolare e simmetria
La dipolarità delle molecole triatomiche, come il CO2, è influenzata dalla simmetria molecolare. Ad esempio, la molecola CO2 è apolare nonostante la differenza di elettronegatività tra C e O, poiché i momenti dipolari associati ai legami CO puntano in direzioni opposte.
In generale, i momenti dipolari delle molecole poliatomiche possono essere approssimati sommando i contributi derivanti dalle diverse componenti. Ad esempio, la molecola 1,4-diclorobenzene è apolare grazie all’elusione dei due momenti uguali e contrari associati alla presenza degli atomi di Cl su vertici opposti dell’anello.
In conclusione, le proprietà molecolari e la dipolarità sono influenzate da una serie di fattori, tra cui la simmetria molecolare e la differenza di elettronegatività. Essi informano le caratteristiche uniche delle sostanze e giocano un ruolo fondamentale in molti processi chimici e fisici.
