Acido solforoso: proprietà riducenti e ossidanti

L’acido solforoso ha formula H₂SO₃ in cui lo zolfo ha numero di ossidazione +4. La molecola esiste in fase gassosa ma non ci sono evidenze sperimentali che sia presente nelle soluzioni acquose dove l’equilibrio:
SO_2(g) + H₂O_(l)⇄ H₂SO_3(aq)

è spostato a sinistra mentre l’equilibrio
SO_2(g) + H₂O_(l)⇄ HSO₃^–_(aq) + H⁺_(aq)
presenta una costante di equilibrio dell’ordine di 10^-2 e quindi l’equilibrio è spostato a destra con formazione di solfiti acidi detti bisolfiti.

Dissociazione dell’acido solforoso

L’acido solforoso è un acido diprotico che si dissocia secondo gli equilibri:
H₂SO_3(aq)⇄ HSO₃^–_(aq) + H⁺_(aq)  K_a1 = 1.7 · 10^-2
HSO₃^–_{(aq) )}⇄ SO₃^2-_(aq) + H⁺_(aq)  K_a2 = 6.4 · 10^-8

In presenza di ossigeno si ossida a acido solforico:
2 H₂SO₃ + O₂ → H₂SO₄

Proprietà riducenti

• I sali di ferro (III) sono ridotti a sali di ferro (II):
  H₂SO₃ + 2 FeCl₃ + H₂O → H₂SO₄ + 2 HCl + 2 FeCl₂

• Il permanganato è ridotto a manganese (II):
  2 KMnO₄ + 5 H₂SO₃ → 2 MnSO₄ + K₂SO₄ + 3 H₂O + 2 H₂SO₄

• Il bicromato è ridotto a cromo (III):
  K₂Cr₂O₇ + 3 H₂SO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 4 H₂O

• Lo iodato è ridotto a iodio:
  2 KIO₃ +5 H₂SO₃ → 2 KHSO₄ + 3 H₂SO₄ + I₂ + H₂O

• Il bromo è ridotto a acido bromidrico:
  Br₂ + H₂SO₃  + H₂O → 2 HBr + H₂SO₄

Proprietà ossidanti

L’acido solforoso ossida gli agenti riducenti riducendosi a zolfo elementare:

• L’acido iodidrico è ossidato a iodio:
  4 HI + H₂SO₃ → 2 I₂ + S + 3 H₂O

• L’acido solfidrico è ossidato a zolfo secondo una reazione di comproporzione:
  2 H₂S + H₂SO₃ → 3 S + 3 H₂O

Usi

L’acido solforoso e i suoi sali vengono utilizzati per la sintesi di sostanze chimiche, per lo sbiancamento della pasta di legno nell’industria della carta, nella produzione del vino per preservarlo da attacchi di muffe e batteri.