Acido cromico: sintesi, dissociazione, usi

L’acido cromico ha formula H₂CrO₄, si presenta come un solido cristallino di colore rosso scuro in cui il cromo ha numero di ossidazione +6. Pertanto è un energico ossidante ha proprietà corrosive. Il chimico e farmacista francese  Louis Nicolas Vauquelin scoprì nel 1798 che l’acido cromico forma con l’argento un sale rosso carminio che diventa più scuro alla luce.

E’ uno dei composti in cui è presente cromo esavalente che sono particolarmente tossici e dannosi e cancerogeni.

La struttura dell’acido cromico è rappresentata in figura da cui si può rilevare due atomi di idrogeno sono legati a due atomi di ossigeno. Gli altri due atomi di ossigeno sono legati all’atomo di cromo tramite doppi legami.

Sintesi

È spesso generato in situ per reazione del cromato di potassio o di sodio con acido solforico, del bicromato di potassio o di sodio con acido solforico o per reazione dell’ossido di cromo (VI) con acqua.

Può essere ottenuto:

• dalla reazione tra l’ossido di cromo (III) e l’acqua secondo la reazione:
  Cr₂O₃ + H₂O → H₂CrO₄

• dalla reazione tra bicromato di sodio o di potassio con acido solforico secondo la reazione:
  K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → H₂Cr₂O₇ + K₂SO₄

L’acido bicromico ottenuto reagisce con l’acqua per dare acido cromico secondo la reazione:
H₂Cr₂O₇ + H₂O → 2 H₂CrO₄

Dissociazione

Come l’acido solforico, l’acido cromico è forte nella prima dissociazione . Tuttavia è difficile determinare la costante di equilibrio in quanto l’acido idrogeno cromico tende a dimerizzare a bicromato secondo l’equilibrio:
2 HCrO₄^– ⇄  Cr₂O₇^2- + H₂O

Inoltre lo ione dicromato può protonarsi secondo l’equilibrio:
Cr₂O₇^2- + H⁺ ⇄  HCr₂O₇^–

Usi

È  noto come reagente di Jones quando è presente in una soluzione acquosa di acido solforico e acetone, è utilizzato quale agente ossidante. Esso infatti è in grado di ossidare gli alcoli primari ad aldeidi, gli alcoli secondari a chetoni e le aldeidi ad acido carbossilici

L’acido cromico presente nella miscela cromica ottenuta mescolando bicromato di potassio e acido solforico viene utilizzato per la pulizia della vetreria di laboratorio.

L’uso del cromo esavalente sia sotto forma di acido cromico che di cromati e bicromati viene adoperato nei processi di cromatura dei metalli.

È utilizzato per la conservazione del legno, negli smalti ceramici e nei vetri colorati.