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Acido iponitroso: proprietà, metodi di preparazione

Acido iponitroso: caratteristiche e reazioni

L’acido iponitroso, con formula H2N2O2, è un acido debole dove l’azoto presenta un numero di ossidazione +1. In biochimica, la iponitrito reduttasi catalizza la reazione tra idrossilammina e NAD+, che porta alla formazione di acido iponitroso, NADH e H+.

Proprietà e isomeria dell’acido iponitroso

L’acido iponitroso è un acido diprotico con due costanti di dissociazione (Ka1= 6.17 · 10-8 e Ka2=2.88 · 10-12). Forma sia iponitriti che iponitriti acidi, contenenti rispettivamente gli anioni [ON=NO]2- e [HON=NO]. Presenta un doppio legame azoto-azoto che determina , trasformandosi forma trans più stabile.

Metodi di preparazione dell’acido iponitroso

Ci sono diversi metodi per ottenere l’acido iponitroso. Ad esempio, reazione tra idrossilammina e ossido di mercurio (II), dall’iponitrito di argento con HCl anidro in etere, o dalla reazione tra idrossilammina e .

Reazioni dell’acido iponitroso

L’acido iponitroso può subire diverse reazioni. Viene ossidato dal permanganato di potassio in presenza di acido solforico producendo solfato di manganese (II), acido nitrico, solfato di potassio e acqua. Interagendo con l’ossigeno atmosferico, viene convertito in acido nitrico e acido nitroso. In presenza di acido cloridrico e idrogeno, forma cloruro di idrazinio e acqua.

In conclusione, l’acido iponitroso è un composto versatile dalla struttura complessa che può subire molteplici reazioni chimiche, rendendolo oggetto di e interesse nella chimica e nella biochimica.

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