Acido iponitroso: proprietà, metodi di preparazione

L’acido iponitroso ha formula H₂N₂O₂  ed in esso l’azoto presenta numero di ossidazione +1.
In biochimica la iponitrito reduttasi catalizza la reazione:
2 idrossilammina + 2 NAD⁺ ⇄ acido iponitroso + 2 NADH + 2 H⁺

È  un acido debole e ha due costanti di dissociazione i cui valori sono, rispettivamente pari a Ka₁= 6.17 · 10^-8 e Ka₂=2.88 · 10^-12

Poiché è un acido diprotico forma gli iponitriti in cui è presente l’anione [ON=NO]^2- e gli iponitriti acidi in cui è presente l’anione [HON=NO]^–
In esso è presente un doppio legame azoto-azoto, presenta pertanto isomeria cis-trans e isomeria con la nitramide.

La sua forma trans è la più stabile. Non è nota la forma cis ma  esiste il sale sodico della forma cis

Nel 1871 il chimico britannico Edward Divers mostrò che in presenza di un amalgama di sodio il nitrato di sodio dava un sale avente formula minima NaNO.

L’acido iponitroso, nella sua forma trans è un solido bianco altamente instabile che tende a decomporsi in monossido di biazoto e acqua:
H₂N₂O₂ → N₂O + H₂O

Dall’acido iponitroso per sostituzione di uno o di ambedue i suoi atomi di idrogeno con i metalli derivano due serie di sali, che prendono il nome di iponitriti che presentano isomeria cis-trans.

Esempi di isomeri trans sono l’iponitrito di sodio Na₂N₂O₂e l’iponitrito di argento Ag₂N₂O₂; l’isomero cis si presenta molto più reattivo rispetto a quello trans. Cristallizza da soluzioni eteree sotto forma di cristalli incolori che si decompongono facilmente e in modo esplosivo se riscaldati

Metodi di preparazione dell’acido iponitroso

• Dalla reazione tra idrossilammina e ossido di mercurio (II):
  2 NH₂OH +2 HgO → H₂N₂O₂ + 2 Hg + 2 H₂O

• Dalla reazione tra l’iponitrito di argento con HCl anidro in etere:
  Ag₂N₂O₂ +2 HCl →  H₂N₂O₂ + 2 AgCl
  Quando l’etere evapora si ottiene l’acido in forma solida che esplode rapidamente.

• Dalla reazione tra idrossilammina e acido nitroso:
  NH₂OH + HNO₂ → H₂N₂O₂ + H₂O

Reazioni

L’acido iponitroso viene ossidato dal permanganato di potassio in presenza di acido solforico per dare solfato di manganese (II), acido nitrico, solfato di potassio e acqua secondo la reazione:
5 H₂N₂O₂ + 8 KMnO₄ + 12 H₂SO₄ → 8 MnSO₄ +10 HNO₃ + 4 K₂SO₄ + 12 H₂O

Dà luogo alle seguenti reazioni con:

l’ossigeno presente nell’aria per dare acido nitrico e acido nitroso:
H₂N₂O₂ + 3 O₂ → 2 HNO₃ + 2 HNO₂

acido cloridrico e idrogeno per dare cloruro di idrazinio e acqua:
H₂N₂O₂ + HCl + 3 H₂ → N₂H₅Cl + 2 H₂O