Cloruro di mercurio (I): sintesi, reazioni

Sintesi e reazioni del cloruro di mercurio (I)

Il sublimato corrosivo, noto come cloruro di mercurio (I), ha formula Hg₂Cl₂. Questa sostanza è formata da uno ione Hg₂²⁺ e due ioni Cl^–. La sua struttura è stata ottenuta per la prima volta da Abū Mūsā Jābir ibn Ḥayyān al-Azdī, noto come Gerber, mediante la sublimazione del mercurio in presenza di cloruro di sodio.

Successivamente, il chimico tedesco Johann Kunke scoprì che questo composto poteva essere ottenuto sublimando una miscela di solfato di mercurio (II) e cloruro di sodio. In seguito, fu utilizzato da Gerard van Swieten per la cura della sifilide. Tuttavia, i suoi effetti collaterali legati alla sua tossicità limitarono la sua diffusione.

Nel 1810, Humphry Davy, uno dei più grandi chimici di tutti i tempi, determinò la struttura del cloruro di mercurio (II) e successivamente quella del cloruro di mercurio (I).

Sintesi del cloruro di mercurio (I)

Il cloruro di mercurio (I) si presenta come un solido bianco poco solubile in acqua, con un prodotto di solubilità K_ps= 1.3 ∙10^-18. Può essere preparato a partire dal mercurio metallico e cloruro di mercurio (II) mediante la reazione di comproporzione:
Hg + HgCl₂ → Hg₂Cl₂

Reazioni del cloruro di mercurio (I)

In presenza di ammoniaca, il cloruro di mercurio (I) subisce una reazione di disproporzione con formazione di mercurio metallico e di mercurio amidocloruro di colore bianco secondo la reazione:
Hg₂Cl_2(s)+ 2 NH_3(aq)→ Hg_(l) + HgNH₂Cl_(s) + NH₄Cl_(aq)

Reagisce inoltre con il cloruro di stagno (II) per dare mercurio metallico e cloruro di stagno (IV) secondo la reazione:
Hg₂Cl₂ + SnCl₂ → Hg + SnCl₄

In campo analitico, è utilizzato come elettrodo detto a calomelano. La semireazione di riduzione associata è:
Hg₂Cl_2(s) +2 e^– ⇄ 2 Hg_(l) + 2 Cl^–_(aq)

A causa della sua tossicità, l’uso del cloruro di mercurio (I) in cosmetici per schiarire la pelle e come additivo nei dentifrici è stato definitivamente abbandonato.