Il cromato di piombo detto giallo cromo in cui il cromo ha numero di ossidazione +6 ha formula PbCrO4 è un sale poco solubile presente in natura nel minerale crocoite.
Proprietà del cromato di piombo
E’ un composto inorganico cristallino che, se riscaldato, emette fumi tossici ed è altamente corrosivo oltre che essere un forte agente ossidante.
Tale composto viene utilizzato quale pigmento negli inchiostri e nelle vernici, per colorare alcuni polimeri, gomma e carta e nei fuochi d’artificio quale ossidante.
Trattandosi di un sale caratterizzato da un Kps di 3 ∙ 10-13 la sua solubilità molare è pari a 5 ∙ 10-7 M quindi in 1 L di soluzione se ne solubilizzano 5 ∙ 10-7 mol/L ∙ 1 L ∙ 323.2 g/mol = 0.00018 g.
Preparazione
Esso pertanto può essere ottenuto per precipitazione tramite una reazione di doppio scambio. Ad esempio mescolando una soluzione contenente PbCl2 e una soluzione contenente un cromato solubile come il cromato di potassio K2CrO4.
La reazione netta è:
Pb2+(aq)+ CrO42-(aq) → PbCrO4(s)↓
In ambiente basico il cromato di potassio si solubilizza lentamente dando lo ione complesso tetraidrossipiombato(II) secondo la reazione:
PbCrO4(s) + 4 OH–(aq)→ [Pb(OH)4]2-(aq) + CrO42-(aq)
Degradazione
Nel XIX secolo numerosi artisti come Seurat, Pissarro e van Gogh utilizzarono il cromato di piombo sia per il suo colore che per l’alto potere coprente.
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Il suo uso fu praticamente abbandonato dagli artisti successivi in quanto il cromato di piombo tende con il tempo a degradarsi formando principalmente ossido di cromo (III) biidrato Cr2O3∙ 2 H2O unitamente ad altri composti del cromo (III) come il solfato e l’acetato. Tale fenomeno è provocato dalla luce visibile e UV, da contaminanti, gas presenti nell’atmosfera come SO2 e H2S.
La degradazione del cromato di piombo porta ad un annerimento delle superfici dell’opera il cui esso è utilizzato. Ciò avviene per il pigmento giallo usato nei Girasoli di van Gogh una delle più grandi e conosciute opere dell’artista olandese.