Dicloruro di dizolfo: sintesi, reazioni

Il dicloruro di dizolfo è un liquido giallo corrosivo che ha formula S₂Cl₂ con struttura simile a quella del perossido di idrogeno in cui lo zolfo ha numero di ossidazione +1

Il dicloruro di dizolfo con l’acqua ed è solubile in etanolo, benzene, etere, cloroformio e tetracloruro di carbonio. Si presenta di colore arancio quando è impuro a causa della presenza del dicloruro di zolfo SCl₂

Sintesi

Il dicloruro di dizolfo è ottenuto per clorurazione dello zolfo elementare secondo la reazione esotermica:
S₈ + 4 Cl₂ → 4S₂Cl₂

Reazioni del dicloruro di dizolfo

a) In presenza di aria umida, dà luogo alla formazione di zolfo, acido cloridrico e anidride solforosa secondo la reazione di disproporzione:
16 S₂Cl₂ +16 H₂O → 3 S₈ +32 HCl + 8 SO₂

In cui lo zolfo passa da numero di ossidazione -1 a numero di ossidazione zero in S₈ e a numero di ossidazione +4 in SO₂.

b) In presenza di solfuro di idrogeno dà luogo alla formazione di acido cloridrico e tetrasulfano:
S₂Cl₂ + H₂S → H₂S₄ + 2 HCl

c) in presenza di etene dà luogo alla formazione del solfuro di 2,2′-diclorodietile tristemente noto con il nome di iprite o di gas mostarda per il suo intenso odore di senape impiegato nella guerra chimica
8 S₂Cl₂ + 16 CH₂CH₂ → 8 ClCH₂CH₂-S-CH₂CH₂Cl + S₈

L’iprite fu utilizzata per la prima volta da parte dell’esercito tedesco il 12 luglio 1917 ovvero nel corso della prima guerra mondiale nel settore belga di Ypres.

d) in presenza di cloruro di alluminio il dicloruro di dizolfo reagisce con il benzene per dare il difenilsolfuro:
8 S₂Cl₂ + 16 C₆H₆ → 8 C₆H₅-S-C₆H₅ + 16 HCl + S₈

Usi

E’ un agente intermedio e clorurante usato nella fabbricazione di prodotti chimici organici, coloranti allo zolfo, insetticidi e gomme sintetiche; viene utilizzato nella vulcanizzazione a freddo della gomma e come catalizzatore nelle reazioni di polimerizzazione degli oli vegetali.