Elettroliti: definizione e tipologie
Gli elettroliti sono sostanze come acidi, basi o sali che, in soluzione o allo stato fuso, si dissociano in ioni. Una soluzione è un sistema omogeneo contenente soluto e solvente, che nel caso delle soluzioni acquose è costituito da acqua. Il soluto è una sostanza o un composto solubile nel solvente ed è presente in minor quantità, le cui particelle si muovono in modo casuale nel solvente. L’acqua pura non contiene particelle disciolte e gli unici ioni presenti sono H3O+ e OH-, che derivano dall’autoionizzazione dell’acqua, ma la loro concentrazione a 25°C è così bassa (10-7 M) da non provocare conduzione elettrica.
Tipologie di elettroliti
Gli elettroliti si distinguono in elettroliti forti, completamente dissociati, e elettroliti deboli, con dissociazione parziale, mentre i non-elettroliti non producono ioni e di conseguenza non conducono elettricità. A parità di concentrazione, le soluzioni contenenti elettroliti forti tendono a condurre elettricità più degli elettroliti deboli. In generale, i composti ionici solubili sono elettroliti forti, mentre i composti molecolari, gli acidi, le basi deboli e i sali poco solubili sono non-elettroliti o elettroliti deboli.
Esempi di elettroliti e non-elettroliti
Ad esempio, il cloruro di magnesio (MgCl2) si dissocia completamente in acqua per dare ioni magnesio e ioni cloruro, pertanto è un elettrolita forte. Al contrario, l’acido acetico (CH3COOH) si dissocia parzialmente in acqua ed è quindi un elettrolita debole.
Caratteristiche degli elettroliti
Nella tabella sottostante sono riassunte le caratteristiche degli elettroliti forti, deboli e dei non-elettroliti con alcuni esempi.
| Forti | Deboli | Non-elettroliti |
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| Si dissociano completamente. Le loro soluzioni sono buone conduttrici di elettricità | Si dissociano parzialmente. Le loro soluzioni sono deboli conduttrici di elettricità | Non si ionizzano. Le loro soluzioni non conducono elettricità |
| Acidi: HCl, HNO3, HClO4 | HF, HCOOH, HNO2 | Saccarosio, glucosio, etere dimetilico, urea, benzene, cloroformio |
| Basi: NaOH, LiOH, KOH | NH3, CH3NH2, C6H5NH2 | |
| Sali: NaCl, BaCl2, KNO3 | TlCl, Ni(IO3)2, LiF | |
In breve, gli elettroliti forti si dissociano completamente in soluzione, mentre gli elettroliti deboli si dissociano solo parzialmente, e i non-elettroliti non si ionizzano affatto. Questa distinzione è fondamentale per capire le proprietà delle soluzioni e la loro capacità di condurre elettricità.