Geometria Molecolare e Polarità delle Molecole: Definizione e Esempi Svolti
La polarità delle molecole è determinata dalla geometria molecolare e dalla differenza di elettronegatività tra gli atomi presenti. Si verifica quando il baricentro delle cariche positive non coincide con quello delle cariche negative. Se la molecola non presenta legami polari e la differenza di elettronegatività tra gli atomi è nulla, allora la molecola è apolare. Tuttavia, una molecola può avere legami polari e comunque essere considerata apolare, se i dipoli si annullano reciprocamente a causa di una distribuzione simmetrica delle cariche.
Un esempio di molecola apolare è il Cl2, in cui sono presenti legami apolari. D’altro canto, il trifluoruro di boro (BF3) presenta legami polari, ma a causa della sua geometria molecolare planare con angoli di 120°, la molecola risulta apolare. Al contrario, la molecola di acqua (H2O) ha legami polari a causa della geometria molecolare tetraedrica, rendendola polare a causa della distribuzione asimmetrica della densità di carica.
Per prevedere se una molecola è polare, è necessario seguire alcune regole. Prima di tutto, la struttura di Lewis deve essere scritta e devono essere identificati i legami polari. Inoltre, la geometria molecolare e la simmetria della molecola devono essere valutate seguendo alcuni passaggi, come l’indicazione dei legami polari con frecce e la valutazione della simmetria delle stesse.
Alcuni esempi di previsione della polarità molecolare includono il biossido di carbonio (CO2) e il tetracloruro di carbonio (CCl4), entrambi considerati apolari, e l’ossigenofluoruro (OF2), che è polare a causa della sua distribuzione asimmetrica dei legami polari. La differenza di elettronegatività tra gli atomi è un altro fattore determinante per la polarità molecolare. Una differenza di elettronegatività maggiore di 0,4 indica un legame polare, mentre una differenza minore di 0,4 indica un legame non polare.
In conclusione, la polarità delle molecole dipende dalla geometria molecolare, dalla distribuzione delle cariche e dalla differenza di elettronegatività tra gli atomi presenti. Seguendo le regole e gli esempi discussi, è possibile prevedere con precisione se una molecola è polare o apolare.