Gruppo 16: proprietà periodiche, elementi

Il Gruppo 16: Le caratteristiche dei calcogeni e le loro proprietà

Il Gruppo 16 della tavola periodica, conosciuto anche come gruppo degli o dei calcogeni, è composto da elementi come ossigeno, zolfo, selenio, tellurio, polonio e livermorio. Questi elementi appartengono al blocco p e presentano una configurazione elettronica termina in ns2,np4. A differenza di altri gruppi, i calcogeni il primo gruppo del blocco p a non presentare elementi metallici stabili, eccezion fatta per il polonio, che è l’unico metallo del gruppo isotopi radioattivi.

Storia e scoperta degli elementi del Gruppo 16

La storia degli elementi del Gruppo 16 risale a epoche antiche. Il zolfo, ad esempio, era già conosciuto nell’antichità e menzionato in testi antichi come il libro della Genesi. L’ossigeno fu scoperto nel 1771 da Karl Wilhelm Scheele, il selenio nel 1816 da Jöns Jakob Berzelius, il tellurio nel 1782 e il polonio nel 1898 dai coniugi Pierre e Marie Curie. I numeri di ossidazione più comuni dei calcogeni sono -2, +2, +4 e +6.

Caratteristiche periodiche dei calcogeni

Gli elementi del Gruppo 16 seguono le caratteristiche previste dalle proprietà periodiche: il raggio atomico aumenta dal basso verso l’alto e il cresce in senso inverso. Inoltre, l’energia di ionizzazione diminuisce dall’alto verso il basso del gruppo.

Sebbene gli elementi del Gruppo 16 condividano queste caratteristiche, presentano notevoli differenze. Mentre ossigeno e zolfo sono non metalli, selenio e tellurio sono semimetalli. Inoltre, ad eccezione del polonio, gli elementi del gruppo esistono in diverse forme allotropiche.

Sintesi e reattività degli elementi del Gruppo 16

L’ossigeno, ampiamente presente in natura, viene prodotto industrialmente mediante la distillazione dell’aria liquida. In laboratorio, può essere ottenuto tramite elettrolisi dell’acqua, decomposizione di perossidi e superossidi, o per decomposizione termica di alcuni sali inorganici.

Gli elementi del Gruppo 16 mostrano una notevole tendenza a formare legami multipli e sono presenti in una varietà di composti organici e inorganici. Ad esempio, lo zolfo, il selenio e il tellurio reagiscono con agenti ossidanti come l’acido nitrico, ma non reagiscono con acqua, acidi o basi diluite. Il polonio, al contrario, si comporta come un metallo e si dissolve in acido cloridrico diluito.

Inoltre, lo zolfo, il selenio e il tellurio formano composti con carbonio, noti come calcoalogenuri, che mostrano una vasta gamma di proprietà chimiche e comportamenti reattivi.

In conclusione, il Gruppo 16 presenta una diversità di reattività chimiche e proprietà fisiche che lo rendono un gruppo affascinante e peculiare all’interno della tavola periodica degli elementi.

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