Ioni poliatomici: esempi, tabelle

Panoramica sugli Ioni Poliatomici: Concetti e Esempi

Gli ioni che sono formati da due o più atomi congiunti chimicamente tramite legami covalenti si definiscono poliatomici. Questi ioni possono acquisire o perdere uno o più protoni (ioni H⁺), tipicamente come risultato della deprotonazione o protonazione di acidi e basi secondo la teoria di Brønsted-Lowry. Questi processi alterano la carica complessiva dell’ione, definendone la valenza in termini positivi o negativi.

# Gli Ioni Poliatomici Positivi Prevalenti

Per una migliore comprensione, diamo uno sguardo a una selezione di ioni poliatomici aventi una carica positiva maggiormente incontrati negli studi di chimica:

| Ione poliatomico con carica positiva | Nome |
|————————————–|———————–|
| H₃O⁺ | Ossonio o Idronio |
| NH₄⁺ | [Ammonio](https://chimica.today/chimica-generale/ione-ammonio/) |
| Hg₂²⁺ | Ione Mercurio (I) o Mercuroso |
| NO₂⁺ | Nitronio |
| VO²⁺ | Vanadile |
| UO₂²⁺ | Uranile |

# Gli Ioni Poliatomici Negativi Frequenti

Un maggior numero di ioni poliatomici possiede una carica negativa, i quali derivano generalmente dalla perdita di uno o più ioni H⁺ da un acido. Ecco alcuni esempi suddivisi per carica:

| Ione poliatomico con carica negativa | Nome |
|————————————–|—————————|
| ClO₄^– | [Perclorato](https://chimica.today/chimica-generale/perclorato/) |
| ClO₃^– | Clorato |
| ClO₂^– | [Clorito](https://chimica.today/chimica-generale/clorito/) |
| ClO^– | [Ipoclorito](https://chimica.today/chimica-generale/ione-ipoclorito/) |
| NO₃^– | [Nitrato](https://chimica.today/chimica-generale/nitrato/) |
| NO₂^– | [Nitrito](https://chimica.today/chimica-generale/nitrito/) |
| HCO₃^– | Idrogenocarbonato |
| HSO₄^– | Idrogenosolfato |
| H₂PO₄^–| Diidrogenofosfato |
| … | … |
| CO₃^2- | [Carbonato](https://chimica.today/chimica-generale/carbonati/) |
| SO₄^2- | [Solfato](https://chimica.today/chimica-generale/solfati/) |
| … | … |

Comprensione Avanzata e SEO

L’approfondimento delle conoscenze sugli ioni poliatomici è fondamentale per capire come queste entità svolgono un ruolo critico in reazioni chimiche complesse e nella formulazione di compositi. Per ulteriori informazioni riguardo questa materia scienziata affascinante, esplora i [concetti base della chimica]() e i [fondamenti degli acidi e delle basi](https://chimica.today/stechiometria/la-teoria-di-bronsted-lowry-degli-acidi-e-delle-basi/).

Mantenere una comprensione chiara dei vari tipi di ioni poliatomici non soltanto amplifica la competenza nel campo della chimica ma facilita anche il collegamento con argomenti più avanzati quali la chimica organica, la biochimica e le scienze ambientali.

Ioni Poliatomici e la loro Nomenclatura

# Ioni a Carica Negativa Doppia

Gli ioni poliatomici rappresentano entità chimiche composte da più atomi che condividono un’accumulazione di carica elettrica. Un esempio di questo tipo di ioni sono quelli con doppia carica negativa. Un caso particolare è l’

Idrogenofosfato (HPO₄^2-)

, essenziale nella biochimica delle cellule.

Altri ioni con carica -2 includono

Solfuro (S^2-)

, che si può trovare in varie forme inorganiche sul sito [Chimica Oggi](https://chimica.today/chimica-generale/solfuri-inorganici/), e il

Solfito (SO₃^2-)

, una fonte comune di zolfo. Il

Cromato (CrO₄^2-)

e il

Bicromato (Cr₂O₇^2-)

sono anch’essi essenziali in chimica e possono essere approfonditi su pagine di riferimento come [Chimica Oggi](https://chimica.today/chimica-generale/cromato/).

Ioni come il

Permanganato (MnO₄^–)

, noto per le sue proprietà ossidanti, e il

Tiosolfato (S₂O₃^2-)

usato in fotografia e come agente riducente, hanno singolare importanza e ulteriori informazioni possono essere trovate sui link associati.

# Ioni a Carica Negativa Tripla

Quando la carica negativa è tripla, ci troviamo di fronte a ioni come l’

Arsenito (AsO₃^3-)

e l’

Arseniato (AsO₄^3-)

, quest’ultimo discusso in dettaglio su [Chimica Oggi](https://chimica.today/chimica-generale/arseniato/), il cui studio è importantissimo data la tossicità degli arseniati. Il

Borato (BO₃^3-)

trova uso in numerosi detergenti e cosmetici, mentre il

Ferricianuro ([Fe(CN)₆]^3-)

è rilevante in chimica analitica. Gli

Ipofosfiti (PO₂^3-)

,

Fosfiti (PO₃^3-)

e

Fosfati (PO₄^3-)

svolgono ruoli critici in agricoltura e biologia.

# Ioni a Carica Negativa Quadrupla

Con quattro cariche negative, incontriamo ioni come il

Ferrocianuro ([Fe(CN)₆^4-)

, coinvolto in numerose reazioni di formazione di complessi, il

Pirofosfato (P₂O₇^4-)

, utilizzato in sintesi chimica e additivi alimentari, e l’

Ortosilicato (SiO₄^4-)

che è la forma base di molti minerali della crosta terrestre.

Queste tabelle non sono complete, ma forniscono un comodo riferimento per la formulazione di molti sali. La comprensione della nomenclatura e delle proprietà di questi ioni poliatomici è fondamentale per studenti e professionisti della chimica e scienze correlate.

Utilizzo delle Tabelle nella Formulazione di Sali

Quando si parla di formulazione di sali, il nome e la carica dell’ione poliatomico giocano un ruolo cruciale. È essenziale avere a disposizione una fonte affidabile e dettagliata, qualcosa che le tabelle fornite cercano di esemplificare. Per la formazione complessiva di sali, queste tabelle fungono da guida accademica e professionale, assistendo chiunque si cimenti nella scienza delle combinazioni chimiche.