Metalli Alcalino-Terrosi: Caratteristiche e Comportamento Chimico
I metalli alcalino-terrosi, appartenenti al Gruppo 2 della tavola periodica, presentano una configurazione elettronica terminale ns2 e comprendono berillio, magnesio, calcio, stronzio, bario e radon.
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Proprietà dei Metalli Alcalino-Terrosi
Questi metalli si distinguono per la loro maggiore durezza, punti di fusione elevati e densità superiore rispetto ai metalli alcalini, dovuti al numero raddoppiato di elettroni di legame e alla minore dimensione atomica.
Reattività e Comportamento Chimico
I metalli alcalino-terrosi, ad eccezione del berillio con peculiari caratteristiche strutturali, formano facilmente ioni M2+ a causa della loro elevata reattività. La loro capacità di reagire con l’acqua fredda è meno esplosiva rispetto ai metalli alcalini, ma aumenta verso il basso nel gruppo a causa della minore attrazione dei elettroni di valenza.
Reazioni con Altri Elementi
In presenza di acido cloridrico e acido solforico, i metalli alcalino-terrosi formano cloruri e solfati rispettivamente. Interagiscono vigorosamente con gli alogenati per generare gli alogenuri, tranne il berillio che, in alcuni casi, mostra un carattere covalente.
Formazione di Composti
Quando reagiscono con ossigeno, si formano ossidi MO, mentre con idrogeno si producono idruri MH2, con varianti nella struttura a seconda dell’elemento in gioco.
In conclusione, i metalli alcalino-terrosi si distinguono per la loro reattività e le proprietà peculiari che li rendono unici all’interno della tavola periodica. Le loro reazioni hanno un impatto significativo in diversi contesti chimici e fisici, evidenziando la complessità della loro natura chimica.
