Non metalli: caratteristiche e reazioni chimiche
Gli elementi non metallici si trovano principalmente nei gruppi 14, 15 e 16 della Tavola Periodica, ad eccezione dell’idrogeno. Nonostante gli alogeni e i gas nobili siano considerati non metalli, lo studio della chimica dei non metalli si concentra principalmente su elementi come idrogeno, carbonio, azoto, fosforo, zolfo e selenio.
Nonostante siano in minoranza rispetto ai metalli, i non metalli costituiscono circa il 74.3% dell’aria, del mare e della terra.
Proprietà dei non metalli
I non metalli sono cattivi conduttori di elettricità e calore, non sono duttili o malleabili ma sono fragili, e possono presentarsi in forma gassosa, liquida o solida. Hanno alte energie di ionizzazione e alta elettronegatività, e non riflettono la luce.
Con solitamente da 4 a 8 elettroni nel loro livello esterno, i non metalli mostrano numeri di ossidazione da 1 a 4, ma possono anche esibire numeri di ossidazione più elevati in determinate reazioni. La loro reattività differisce anche dai metalli, poiché possono ossidarsi o ridursi a seconda del contesto della reazione.
Reazioni con l’ossigeno e con gli acidi
I non metalli reagiscono con l’ossigeno producendo ossidi acidi che, a contatto con l’acqua, formano acidi ternari. Inoltre, questi elementi reagiscono con le basi per formare sali e acqua. Tuttavia, non reagiscono con l’acqua, sebbene siano presenti come vapore, e solitamente non reagiscono con gli acidi a meno che non abbiano anche potere ossidante.
La comprensione delle proprietà e del comportamento reattivo dei non metalli è di fondamentale importanza nella chimica. Sebbene siano meno numerosi rispetto ai metalli, giocano un ruolo significativo nei processi chimici e nella composizione della materia.
Guarda qui sotto per ulteriori informazioni sulle proprietà e le reazioni chimiche dei non metalli.