Proprietà del Potassio
Il potassio è un metallo alcalino appartenente al Gruppo 1 e al 4° Periodo della Tabella Periodica. La sua configurazione elettronica è [Ar]4s1. Anche se è uno degli elementi più abbondanti sulla Terra, non si trova allo stato elementare a causa della sua elevata reattività. È presente in diversi minerali come la silvite, la carnallite e la polialite.
Indice Articolo
Scoperta e Isolamento
Il potassio, metallo tenero di colore bianco-argenteo altamente reattivo, è stato isolato per la prima volta nel 1807 da Humphry Davy tramite elettrolisi dell’idrossido di potassio fuso. La sua densità è di 0.856 g/cm3, inferiore a quella dell’acqua.
Reazioni del Potassio
Il potassio reagisce vigorosamente con l’acqua, generando una soluzione di KOH e idrogeno gassoso. Galleggiando sull’acqua, produce idrogeno che spinge il potassio in superficie. Questa reazione è esotermica, potenzialmente diventando esplosiva. Il potassio può anche reagire con l’ossigeno per formare il superossido di potassio di colore giallo-arancio. Inoltre, reagisce in modo esplosivo con acidi diluiti, producendo solfato di potassio e idrogeno gassoso.
In conclusione, il potassio è un elemento con proprietà uniche e reattive, che lo rendono un soggetto di interesse in vari ambiti scientifici e industriali. La sua chimica e le sue interazioni con altri composti forniscono importanti contributi alla comprensione della chimica dei metalli alcalini.
Pompa Sodio-Potassio
Il potassio è il principale catione presente nelle cellule e la pompa sodio-potassio ha il compito di mantenere un’alta concentrazione di K+ e una bassa concentrazione di Na+ all’interno delle cellule.
Questa pompa trasporta gli ioni sodio verso l’esterno della cellula, contemporaneamente trasportando gli ioni K+ all’interno. Questo processo avviene contro i gradienti di concentrazione e richiede energia ottenuta dalla scissione dell’ATP. Per ogni molecola di ATP scissa, vengono espulsi tre ioni sodio e assorbiti due ioni K+ nella cellula.
Il potassio è un nutriente essenziale per mantenere l’equilibrio idro-elettrolitico nel corpo. La sua carenza può causare stanchezza, irritabilità, crampi e ipertensione.
Alimenti Ricchi di Potassio
Tra gli alimenti ricchi di potassio troviamo fagioli, verdure a foglia verde scuro, patate, zucca, yogurt, pesce, avocado, funghi e banane.
Composti di Potassio
Il potassio forma una vasta gamma di composti inorganici e organici, tra cui:
1.
Cloruro di Potassio (KCl):
utilizzato nella produzione di fertilizzanti e nel trattamento della carenza di potassio plasmatico in ambito medico. È noto anche per essere utilizzato nelle iniezioni letali per provocare l’arresto cardiaco.2.
Nitrato di Potassio (KNO3):
conosciuto fin dall’antica Grecia e Roma come fertilizzante. Nei secoli successivi, veniva utilizzato come esplosivo dai cinesi e come conservante alimentare nel Medioevo. Oltre a ciò, era impiegato nella concia delle pelli.Benefici dell’utilizzo del potassio in svariati settori industrialiIl potassio è un elemento chimico versatile che trova numerose applicazioni in diversi settori industriali. Vediamo alcuni dei suoi usi più comuni:
Vetro e metalli: Il potassio è utilizzato nelle lavorazioni del vetro e dei metalli per conferire loro particolari proprietà fisiche e chimiche.
Carbonato di potassio: Il K2CO3 viene impiegato nella produzione di sapone, vetri speciali, nell’industria alimentare come regolatore di pH, addolcitore delle acque, nei fertilizzanti e come agente essiccante nei laboratori.
Idrossido di potassio: Il KOH trova impiego come elettrolita nelle batterie alcaline, catalizzatore nel processo di preparazione del biodiesel, nella produzione della carta, come regolatore di pH, nella produzione di polimeri, resine e fibre tessili, e nella produzione del sapone.
Solfato di potassio: K2SO4 viene utilizzato principalmente come fertilizzante nei settori agricoli.
Permanganato di potassio: Il KMnO4 è noto per le sue proprietà ossidanti ed è utilizzato come disinfettante, antinfiammatorio e antipruriginoso. Viene impiegato anche nell’ambito dell’analisi chimica per determinazioni quantitative di alcuni ioni tramite titolazioni permanganometriche.
Bitartrato di potassio: Il C4H5O6K, conosciuto anche come cremore tartaro, è utilizzato insieme al bicarbonato di sodio come lievitante.
Sale di Rochelle: Il KNaC4H4O6· 4H2O è impiegato nella preparazione di lieviti, nella reazione di Fehling per la verifica della presenza di aldeidi o zuccheri riducenti, e per la rimozione di incrostazioni su superfici metalliche e pietre.
In conclusione, il potassio si rivela un elemento imprescindibile per vari settori industriali, grazie alla sua versatilità e alle sue molteplici applicazioni.
