Le diverse forme di reazioni di decomposizione
Le reazioni di decomposizione sono un tipo di reazioni di ossidoriduzione in cui una sostanza si divide in due o più prodotti. Queste reazioni possono essere rappresentate come AB → A + B.
Le reazioni di decomposizione sono generalmente endotermiche e avvengono a una temperatura specifica per ogni sostanza coinvolta. In alcuni casi, se la reazione è esotermica, può essere esplosiva, come nel caso della decomposizione della nitroglicerina:
4 C3H5(ONO2)3 → 12 CO2 + 10 H2O + 6 N2 + O2
Esistono diversi tipi di decomposizione, tra cui la decomposizione termica, elettrolitica e fotodecomposizione. Nelle reazioni di decomposizione compare un solo reagente a sinistra e due o più prodotti a destra.
Alcuni esempi di decomposizione includono l’ossido di mercurio (II) che si decompone in mercurio e ossigeno, l’acqua che si decompone in idrogeno e ossigeno, i carbonati che si decompongono in ossidi metallici e biossido di carbonio, e i clorati che si decompongono nei loro sali binari e ossigeno.
Alcune reazioni di decomposizione possono anche essere reazioni di ossidoriduzione, come la decomposizione dell’ossido di mercurio (II) in cui il mercurio passa da numero di ossidazione +2 a zero e l’ossigeno passa da numero di ossidazione -2 a zero.
La fotodecomposizione avviene quando la decomposizione è indotta dalla luce. Esempi includono la decomposizione del cloruro di argento in argento e cloro, e la decomposizione del perossido di idrogeno in acqua e ossigeno.
Per concludere, le reazioni di decomposizione sono un fenomeno importante in chimica che può essere influenzato da diversi fattori come temperatura, elettricità e luce.