Il solfato di magnesio, conosciuto come sale inglese, è un composto naturale presente in varie forme idrate con la formula MgSO4 · n H2O, dove n può variare da 1 a 11. La forma più comune è il solfato di magnesio eptaidrato MgSO4·7 H2O, noto come Epsom salt, che si trova nel minerale epsomite, dalla città di Epsom in Inghilterra.
Proprietà
Il solfato di magnesio si presenta come un solido cristallino bianco, inodore e altamente solubile in acqua, con grande capacità igroscopica. È inoltre un efficace essiccante, scarsamente solubile in etanolo e glicerolo, e poco solubile in benzene, acetone e toluene. A temperature elevate si decompone producendo fumi tossici di ossidi di zolfo.
Sintesi
Il solfato di magnesio è comunemente ottenuto dalla epsomite ed è sintetizzabile dalla reazione tra ossido di magnesio e acido solforico: H
2SO
4 + MgO → H
2O + MgSO
4.
Reazioni
Può reagire per precipitazione in reazioni di doppio scambio, ad esempio con carbonato di sodio per formare carbonato di magnesio, con cloruro di bario per produrre solfato di bario e con nitrato di argento per ottenere solfato di argento.
Usi
Il solfato di magnesio è impiegato in agricoltura e giardinaggio per correggere carenze di magnesio nel terreno,
essenziale per la clorofilla. In campo organico è usato come essiccante, mentre in ambito medico viene utilizzato come lassativo. È noto per la preparazione di pediluvi, per alleviare i piedi affaticati, e per prevenire rughe temporanee della pelle dovute all’immersione prolungata in acqua, grazie alla sua forte forza ionica in soluzione concentrata.
