Solubilizzazione dei precipitati tramite formazione di complessi
La solubilizzazione dei precipitati può avvenire in diversi modi, tra cui variando il pH o tramite la formazione di complessi. Un fattore che può influenzare la solubilizzazione di un precipitato è l’aggiunta di un sale contenente uno ione in comune.
I composti di coordinazione, noti anche come complessi, sono caratterizzati da un ione positivo che agisce come acido di Lewis, in grado di accettare uno o più doppietti elettronici negli orbitali d, uno o più leganti che agiscono come basi di Lewis, capaci di donare un doppietto elettronico, e un ione necessario a garantire l’elettroneutralità.
Effetto sulla solubilità per la formazione di un complesso
La solubilità di un sale poco solubile può aumentare se uno dei suoi ioni partecipa a una reazione, come previsto dal principio di Le Chatelier. Le reazioni a cui può partecipare uno ione possono essere di tipo acido-base, complessazione o ossidoriduzione.
Considerando ad esempio la soluzione satura di AgBr, aggiungendo ammoniaca si forma il complesso diamminoargento, ciò comporta un aumento della solubilità del sale.
Esercizio
Per esempio, calcolare le moli di AgBr che si solubilizzano in 1.0 L di NH3 a concentrazione 1.0 M. Per la risoluzione di questo esercizio si utilizzerà un I.C.E. chart e l’espressione della costante di equilibrio, da cui si ottiene il valore cercato, circa 4000 volte maggiore rispetto a quello che si ottiene in acqua pura.