Struttura di Lewis dell’ozono

La struttura di Lewis e la molecola di ozono

L’ozono, con formula O₃, è uno stato allotropico dell’ossigeno che si trova negli strati superiori dell’atmosfera, concentrato nella ozonosfera. La sua struttura di Lewis rivela il legame tra gli atomi nella molecola e le coppie di elettroni solitarie presenti.

La struttura di Lewis dell’ozono

Per determinare la struttura di Lewis dell’ozono, seguiamo questi passaggi:

1)

Conteggio degli elettroni di valenza

: Ogni atomo di ossigeno contribuisce con sei elettroni di valenza, quindi in totale abbiamo 18 elettroni.

2)

Sistematizzazione degli atomi di ossigeno

: Un ossigeno centrale è legato a due atomi di ossigeno laterali con un legame semplice.

3)

Completamento degli ottetti

: Gli atomi laterali completano gli ottetti, rimanendo però due elettroni non utilizzati sull’atomo centrale.

4)

Posizionamento degli elettroni rimanenti

: I due elettroni rimanenti sono posti sull’atomo centrale.

5)

Regola dell’ottetto

: L’atomo centrale non rispetta la regola dell’ottetto, quindi un doppio legame viene formato con uno degli atomi laterali.

6)

Struttura finale

: L’atomo centrale rispetta l’ottetto con un legame singolo e un legame doppio verso gli atomi laterali.

Strutture di risonanza e descrizione dell’ozono

Le strutture di Lewis alternative sono indicate come strutture di risonanza e sono equivalenti. La migliore rappresentazione della molecola di ozono è una combinazione delle strutture di risonanza:

– (rappresentazione della struttura di Lewis dell’ozono).

Questo modello spiega la lunghezza equivalente dei legami tra l’atomo centrale e i due atomi laterali, indicando un ibrido tra le diverse configurazioni di legame.

Per ulteriori informazioni sulla struttura di Lewis dell’ozono e le proprietà legate alle strutture di risonanza, consulta [chimica.today](https://chimica.today/).