Velocità di una reazione. Esercizi svolti

Calcolo della velocità di una reazione e suoi metodi applicativi

La velocità di una reazione chimica è un concetto fondamentale nello studio della cinetica chimica, analizza i fattori che la influenzano e i meccanismi coinvolti nel suo svolgimento. Per determinare la velocità di una reazione, si può valutare la variazione della concentrazione dei reagenti o dei prodotti nell’unità di tempo.

Metodo di calcolo della velocità di una reazione

La velocità di reazione può essere calcolata utilizzando la formula generale: v = – 1/a Δ[A]/Δt = – 1/b Δ[B]/Δt = + 1/c Δ[C]/Δt = + 1/d Δ[D]/Δt. Qui, i a, b, c, d utilizzati per tenere conto delle velocità di variazione della concentrazione delle diverse specie chimiche nella reazione, con segno negativo per i reagenti e positivo per i prodotti.

Esempi di calcoli svolti

1.

Reazione di consumo di A e formazione di D

: Considerando la reazione 2 A + B → 2 C + D con Δ[A] = 0.002 M e Δt = 77 s, calcoliamo la velocità con cui si consuma A e la velocità con cui si forma D nello stesso tempo.

2.

Correlazione tra consumo di e formazione di ossigeno

: In una reazione in cui avviene la trasformazione di 2 O3(g) in 3 O2(g), calcoliamo la velocità con cui si consuma O3 in relazione alla formazione di O2.

3.

Concentrazione di NO2 e O2 in una reazione di decomposizione

: Nella reazione di decomposizione di 2 N2O5(g) → 4 NO2(g) + O2(g), calcoliamo le concentrazioni di NO2 e di O2 in un determinato istante mentre N2O5 viene consumato.

4.

Velocità di consumazione di azoto e idrogeno in una reazione di sintesi

: Considerando la reazione N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g), calcoliamo la velocità della reazione e la velocità con cui si consumano azoto e idrogeno nello stesso tempo.

Applicazioni e conclusione

Il calcolo della velocità di una reazione chimica è essenziale per comprendere il suo meccanismo e la cinetica del processo. L’utilizzo dei coefficienti stechiometrici e delle formule adeguate fornisce informazioni preziose sulla variazione delle concentrazioni dei reagenti e dei prodotti durante la reazione, consentendo di approfondire la comprensione dei fenomeni chimici in atto.

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