L’importanza del legame π nelle molecole
Il legame π si forma dalla sovrapposizione laterale di due orbitali atomici di tipo p, e ha una minore energia rispetto al legame σ tra due atomi di carbonio. Secondo la teoria degli orbitali molecolari, i legami covalenti si formano dalla sovrapposizione degli orbitali atomici. La sovrapposizione assiale produce un legame σ più forte del legame π.
Un esempio rappresentativo di molecola che contiene sia legame σ che legame π è quella di ossigeno (O2). La molecola di ossigeno è costituita da due atomi di ossigeno, ciascuno con configurazione elettronica 1s2, 2s2, 2p4. Quando i due atomi di ossigeno si avvicinano lungo l’asse z, i due orbitali pz si sovrappongono assialmente per formare un orbitale σ, mentre gli orbitali p si sovrappongono lateralmente per dare un orbitale π.
Il legame π è presente in molti composti organici, come gli alcheni, gli alchini, i composti che contengono il gruppo carbonilico, il gruppo carbossilico e in tutti i composti aromatici. La presenza di questo tipo di legame nei composti organici è determinante ai fini dell’isomeria cis-trans, della reattività dei vari composti e della possibilità di formare strutture di risonanza.
Inoltre, i legami π possono formarsi anche dalla sovrapposizione di un orbitale dxz e dyz. Questi legami hanno un ruolo fondamentale nella formazione e nelle proprietà dei composti organici. Per ulteriori informazioni sulla teoria dei legami chimici e sugli orbitali molecolari, puoi consultare la teoria degli orbitali molecolari e la formazione dei legami covalenti polarizzati.