Carbonato di ammonio: sintesi, reazioni, usi

Il Carbonato di Ammonio: Proprietà, Sintesi e Utilizzi

Il carbonato di ammonio, con formula (NH4)2CO3, è un solido bianco solubile in acqua caratterizzato da un forte odore di ammoniaca.

Proprietà e Dissociazione

In soluzione acquosa, il carbonato di ammonio si dissocia nei suoi ioni costituenti: 2 NH₄⁺ e CO₃^2-. Questo lo rende un composto con un pH superiore a 7, poiché gli ioni ammonio e carbonato influenzano l’equilibrio acido-base della soluzione.

Sintesi del Carbonato di Ammonio

Il composto è ottenuto tramite la reazione tra biossido di carbonio e ammoniaca in soluzione acquosa, seguendo la formula: CO₂ + 2 NH₃ + H₂O → (NH₄)₂CO₃.

Reazioni

Decomposizione Termica

: A circa 58°C, il carbonato di ammonio subisce una decomposizione termica producendo CO₂, NH₃ e H₂O.

Interazioni Chimiche

:
– Con acido fosforico: 3 (NH₄)₂CO₃ + 2 H₃PO₄ → 2 (NH₄)₃PO₄ + 3 CO₂ + 3 H₂O.
– Con cloruro di bario: (NH₄)₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃ + 2 NH₄Cl.
– Con cloruro di calcio: (NH₄)₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃ + 2 NH₄Cl.
– Con acido solforico: (NH₄)₂CO₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂2O₄ + CO₂ + H₂O.
– Con idrossido di potassio: (NH₄)₂CO₃ + 2 KOH → K₂CO₃ + 2 NH₃ + 2 H₂O.

Usi

Il carbonato di ammonio è impiegato come polvere lievitante nella preparazione di prodotti da forno come biscotti e dolci secchi. È noto per il suo utilizzo nei Paesi nordici e in alcune specialità come i roccocò napoletani consumati durante il periodo natalizio. Inoltre, con la sigla E503, viene utilizzato come regolatore di acidità e nel campo del restauro conservativo per rimuovere depositi dalle superfici dei dipinti murali.