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Carbonato di ammonio: sintesi, reazioni, usi

Il Carbonato di Ammonio: Proprietà, Sintesi e Utilizzi

Il carbonato di ammonio, con formula (NH4)2CO3, è un solido bianco solubile in acqua caratterizzato da un forte odore di ammoniaca.

Proprietà e Dissociazione

In soluzione acquosa, il carbonato di ammonio si dissocia nei suoi ioni costituenti: 2 NH4+ e CO32-. Questo lo rende un composto con un pH superiore a 7, poiché gli ioni ammonio e carbonato influenzano l’equilibrio acido-base della soluzione.

Sintesi del Carbonato di Ammonio

Il composto è ottenuto tramite la reazione tra biossido di carbonio e ammoniaca in soluzione acquosa, seguendo la formula: CO2 + 2 NH3 + H2O → (NH4)2CO3.

Reazioni

Decomposizione Termica

: A circa 58°C, il carbonato di ammonio subisce una decomposizione termica producendo CO2, NH3 e H2O.

Interazioni Chimiche

:
– Con acido fosforico: 3 (NH4)2CO3 + 2 H3PO4 → 2 (NH4)3PO4 + 3 CO2 + 3 H2O.
– Con cloruro di bario: (NH4)2CO3 + BaCl2 → BaCO3 + 2 NH4Cl.
– Con cloruro di calcio: (NH4)2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2 NH4Cl.
– Con acido solforico: (NH4)2CO3 + H2SO4 → (NH4)22O4 + CO2 + H2O.
– Con idrossido di potassio: (NH4)2CO3 + 2 KOH → K2CO3 + 2 NH3 + 2 H2O.

Usi

Il carbonato di ammonio è impiegato come polvere lievitante nella preparazione di prodotti da forno come biscotti e dolci secchi. È noto per il suo utilizzo nei Paesi nordici e in alcune specialità come i roccocò napoletani consumati durante il periodo natalizio. Inoltre, con la sigla E503, viene utilizzato come regolatore di acidità e nel campo del restauro conservativo per rimuovere depositi dalle superfici dei dipinti murali.

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