Legami σ e π: Cosa Sono e Come Si Formano
I legami σ e π sono due tipi di legami covalenti che differiscono nella sovrapposizione degli orbitali atomici. Insieme ai legami δ, meno conosciuti, questi tipi di legami consentono di prevedere la stabilità e la reattività delle molecole.
Il legame σ si verifica tra due atomi che condividono un elettrone ciascuno e si forma dalla sovrapposizione dei due orbitali atomici. Un orbitale rappresenta la regione dello spazio in cui vi è la massima probabilità di trovare un elettrone con una determinata quantità di energia.
Un esempio pratico è l’atomo di idrogeno che ha un solo elettrone presente nell’orbitale 1s. Quando due atomi di idrogeno si avvicinano, si forma un legame σ. Questo tipo di legame è di gran lunga il più semplice, ma esistono altre possibilità di sovrapposizione tra gli orbitali atomici per ottenere questo tipo di legame.
Un legame di tipo σ è anche presente tra orbitali ibridi sp³ come nell’etano, dove ciascun atomo di carbonio è legato a tre atomi di idrogeno. Allo stesso modo, si forma un legame σ tra due atomi orbitali ibridi sp² come nel caso dell’etene o sp come nell’etino.
Il legame π, d’altra parte, si stabilisce dalla sovrapposizione laterale di due orbitali atomici di tipo p e presenta un piano nodale. L’entità della sovrapposizione è maggiore quando gli orbitali p si sovrappongono assialmente rispetto a quando si sovrappongono lateralmente. Pertanto, il legame σ è più forte del legame π.
Le principali differenze tra i legami σ e π sono riassunte in tabella, evidenziando le varie caratteristiche di ciascun tipo di legame. In generale, il legame σ è il primo a formarsi e ha bassa energia, mentre il legame π si forma dopo il legame σ e ha maggiore energia. Vi è anche la libertà di rotazione intorno al legame per il legame σ, mentre non vi è tale libertà per il legame π.
In conclusione, i legami σ e π sono fondamentali per comprendere la struttura e la reattività delle molecole, giocando un ruolo cruciale nella chimica covalente.
Per approfondire:
– Legame σ: [link](https://chimica.today/chimica-generale/legame-%CF%83/)
– Legame π: [link](https://chimica.today/chimica-organica/legame-%cf%80/)
– Confronto tra legami σ e π: [link](https://chimica.today/chimica-generale/legame-%CF%83-e-%CF%80-a-confronto/)