back to top

Legami σ e π: proprietà, esempi

Legami σ e π: Cosa Sono e Come Si Formano

I legami σ e π sono due tipi di legami covalenti che differiscono nella sovrapposizione degli orbitali atomici. Insieme ai legami δ, meno conosciuti, questi tipi di legami consentono di prevedere la stabilità e la reattività delle molecole.

Il legame σ si verifica tra due atomi che condividono un elettrone ciascuno e si forma dalla sovrapposizione dei due orbitali atomici. Un orbitale rappresenta la regione dello spazio in cui vi è la massima probabilità di trovare un elettrone con una determinata quantità di energia.

Un esempio pratico è l’atomo di idrogeno che ha un solo elettrone presente nell’orbitale 1s. Quando due atomi di idrogeno si avvicinano, si forma un legame σ. Questo tipo di legame è di gran lunga il più semplice, ma esistono altre possibilità di sovrapposizione tra gli orbitali atomici per ottenere questo tipo di legame.

Un legame di tipo σ è anche presente tra orbitali ibridi sp³ come nell’etano, dove ciascun atomo di carbonio è legato a tre atomi di idrogeno. Allo stesso modo, si forma un legame σ tra due atomi orbitali ibridi sp² come nel caso dell’etene o sp come nell’etino.

Il legame π, d’altra parte, si stabilisce dalla sovrapposizione laterale di due orbitali atomici di tipo p e presenta un piano nodale. L’entità della sovrapposizione è maggiore quando gli orbitali p si sovrappongono assialmente rispetto a quando si sovrappongono lateralmente. Pertanto, il legame σ è più forte del legame π.

Le principali differenze tra i legami σ e π sono riassunte in tabella, evidenziando le varie caratteristiche di ciascun tipo di legame. In generale, il legame σ è il primo a formarsi e ha bassa energia, mentre il legame π si forma dopo il legame σ e ha maggiore energia. Vi è anche la libertà di rotazione intorno al legame per il legame σ, mentre non vi è tale libertà per il legame π.

In conclusione, i legami σ e π sono fondamentali per comprendere la struttura e la reattività delle molecole, giocando un ruolo cruciale nella chimica covalente.

Per approfondire:
– Legame σ: [link](https://chimica.today/chimica-generale/legame-%CF%83/)
– Legame π: [link](https://chimica.today/chimica-organica/legame-%cf%80/)
– Confronto tra legami σ e π: [link](https://chimica.today/chimica-generale/legame-%CF%83-e-%CF%80-a-confronto/)

GLI ULTIMI ARGOMENTI

Leggi anche

Uranio impoverito viene identificato come potenziale rischio per la salute umana e l’ambiente

L'uranio impoverito, pur essendo meno radioattivo rispetto all'uranio naturale, ha scatenato allarmi globali per i suoi impieghi militari, i possibili effetti devastanti sulla salute...

Thiophenol Identified as Promising Compound in Advanced Chemical Applications

Il tiofenolo (PhSH), noto anche come benzenetiolo, sta emergendo come un vero campione nel campo della chimica organica, con la sua formula C₆H₅SH che...

Ricercatori scoprono le proprietà straordinarie della bentonite e i suoi ampi utilizzi

La bentonite, un’argilla naturale a struttura stratificata composta principalmente da minerali argillosi del gruppo delle smectiti – con la montmorillonite come componente dominante –...
è in caricamento