Le differenze tra cella galvanica e cella di elettrolisi
Le cella galvanica e la cella di elettrolisi sono due tipi di dispositivi che coinvolgono reazioni elettrochimiche, ma lavorano in modo opposto.
Indice Articolo
Come funziona l’elettrolisi
Per comprendere le differenze, è importante capire che l’elettrolisi richiede l’applicazione di una corrente elettrica esterna per forzare una reazione non spontanea. La reazione avviene all’interno di una cella elettrolitica contenente un elettrolita che facilita il trasferimento degli ioni. Due elettrodi sono immersi nell’elettrolita e collegati a una fonte di corrente continua.
Le reazioni alle due estremità
Ad esempio, immaginiamo di avere una soluzione di HCl 1M e due elettrodi di grafite. Collegando questi elettrodi a una batteria, al polo positivo si formerà il cloro mentre al polo negativo si formerà l’idrogeno.
La cella galvanica
La cella galvanica, d’altra parte, sfrutta reazioni spontanee agli elettrodi per generare corrente elettrica. Di solito, utilizza due semireazioni che vengono separate fisicamente e connesse da un circuito elettrico esterno attraverso il quale fluisce la corrente generata dalla reazione redox.
Conclusioni
In sintesi, la principale differenza tra una cella galvanica e una cella di elettrolisi è che la prima converte l’energia chimica in energia elettrica, mentre la seconda richiede energia esterna per avvenire. Entrambi i processi giocano un ruolo importante nella comprensione e nell’applicazione dei principi dell’elettrochimica.
