L’idrossido di magnesio è un composto inorganico con formula Mg(OH)2 che si trova nella brucite minerale, incolore o biancastro con lucentezza madreperlacea. Questo composto è scarsamente solubile in acqua, con un prodotto di solubilità di 5,61 · 10-12. La sua equazione di dissociazione è Mg(OH)2 ⇄ Mg2+ + 2 OH–.
Approfondimento scientifico
Idrossido di magnesio: solubilità, sintesi, reazioni
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Prodotto di Solubilità e Solubilità
L’espressione del prodotto di solubilità è data da Kps = [Mg2+][OH–]2. Con la solubilità molare x all’equilibrio, si ha [Mg2+] = x e [OH–] = 2x. Risolvendo l’equazione, si ottiene x = 1.12 · 10-4 M, corrispondente a una solubilità di 6.53 · 10-3 g/L. Proprietà
L’idrossido di magnesio è una polvere cristallina bianca con una durezza di circa 3.0 nella scala di Mohs. Una sospensione acquosa ha un pH di 10 ed è solubile in acidi diluiti e in soluzioni con sali di ammonio. Sintesi
Questo composto è ottenuto per precipitazione tramite l’aggiunta di una soluzione alcalina a una soluzione contenente un sale solubile di magnesio. Può anche essere sintetizzato dalla reazione tra nitruro di magnesio e acqua. L’idrossido di magnesio viene prodotto in grandi quantità dall’acqua di mare mediante l’aggiunta di idrossido di calcio. Reazioni
L’idrossido di magnesio reagisce con gli acidi per neutralizzazione, ad esempio con l’acido cloridrico. Si decompone termicamente a 360 °C formando l’ossido di magnesio MgO. Usi
È utilizzato principalmente per la produzione di magnesio metallico ed è un additivo ignifugo. In acqua, forma il noto latte di magnesia, utilizzato come antiacido e lassativo. Grazie alla sua azione antibatterica, è un deodorante naturale e un ritardante della fiamma.
La chimica di questo articolo
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