Esercizi sulla legge di Boyle: esempi risolti e commentati
La legge di Boyle afferma che, a temperatura costante, il volume di un gas è inversamente proporzionale alla pressione esercitata su di esso. Matematicamente, può essere espressa come P1 * V1 = P2 * V2, dove P1 è la pressione iniziale, V1 è il volume iniziale, P2 è la pressione finale e V2 è il volume finale.
Di seguito sono riportati alcuni esercizi sulla legge di Boyle risolti e commentati:
1. Alla pressione di 1,8 atm, un gas occupa un volume di 0,9 L. Se la pressione viene portata a 4,1 atm a temperatura costante, calcola il nuovo volume occupato dal gas. Trova la soluzione qui: Compressione Isoterma.
2. Un gas a 100 mmHg di pressione e 0,5 L di volume a 20°C viene compresso a 400 mL sempre a temperatura costante. Determina la nuova pressione del gas. Leggi la soluzione qui: Calcolo della Pressione Finale di un Gas.
3. Se un gas passa da 3500 mL e 2 atm a 1,768 L mantenendo la temperatura costante, di quanti mmHg aumenta la pressione? Scopri la risposta qui: Aumento di Pressione di un Gas.
4. Calcola il volume di elio a 1,5 atm se inizialmente occupa 2,0 L a 1,2 atm, sempre a temperatura costante. Leggi la soluzione qui: Esercizio su Trasformazione Isoterma.
5. Un gas a 75 mmHg e 2,20 L a 25°C si riduce di volume a 0,130 atm sempre a 25°C. Calcola la variazione di volume. Trova la soluzione qui: Espansione Isoterma.
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