Bilanciamento delle Reazioni Chimiche in Chimica: Metodo “a vista”
Il bilanciamento delle reazioni chimiche è un processo fondamentale per garantire che il numero di atomi nei reagenti coincida con quello dei prodotti. Il coefficiente stechiometrico, un numero intero anteposto alle specie chimiche, è determinante per bilanciare le reazioni e stabilire il rapporto tra le moli delle diverse specie coinvolte.
Indice Articolo
- coefficienti stechiometrici
- Metodi di Bilanciamento delle Reazioni Chimiche
- ossidoriduzione
- numero di ossidazione
- semireazioni
- scambio semplice
- Na + HCl → NaCl + H2
- 2 Na + 2 HCl → 2 NaCl + H2
- Costruzione di una tabella per il Bilanciamento
- reazione di combustione
- C2H6 + O2 → CO2 + H2O
- C2H6 + O2 → 2 CO2 + H2O
- C2H6 + O2 → 2 CO2 + 3 H2O
- C2H6 + 7/2 O2 → 2 CO2 +3 H2O
- 2 C2H6 +7 O2 → 4 CO2 + 6 H2O
- Conclusioni
I
coefficienti stechiometrici
sono espressi con numeri interi e rappresentano il metodo più efficiente per bilanciare le reazioni. Tale procedura è cruciale per determinare il rapporto tra le moli delle varie specie presenti, risultando utile per ottenere dati quantitativi relativi ai reagenti e ai prodotti di reazione.Metodi di Bilanciamento delle Reazioni Chimiche
La maggior parte delle reazioni chimiche coinvolge processi di
ossidoriduzione
, come quella delnumero di ossidazione
o dellesemireazioni
. Tuttavia, alcune reazioni possono essere bilanciate “a vista” senza ricorrere a tali metodi.Prendiamo ad esempio la reazione di
scambio semplice
:Na + HCl → NaCl + H2
Per bilanciare la reazione, si deve anteporre il coefficiente 2 a HCl per compensare la presenza di due atomi di idrogeno nei prodotti. Successivamente, il coefficiente 2 viene posto davanti a NaCl per bilanciare i due atomi di cloro presenti nei reagenti. Inoltre, il coefficiente 2 viene anteposto al sodio per bilanciare i due atomi di sodio presenti nei prodotti. La reazione bilanciata risulta:
2 Na + 2 HCl → 2 NaCl + H2
Questo implica che 2 moli di Na reagiscono con 2 moli di HCl per dare 2 moli di NaCl e 1 mole di H2.
Costruzione di una tabella per il Bilanciamento
Per illustrare il processo di bilanciamento, consideriamo la seguente
reazione di combustione
:C2H6 + O2 → CO2 + H2O
La costruzione di una tabella permette di contare il numero di atomi di ciascun elemento nei reagenti e nei prodotti, semplificando il processo di bilanciamento.
Dopo aver realizzato la tabella, anteporre il coefficiente stechiometrico 2 a CO2 per bilanciare il carbonio:
C2H6 + O2 → 2 CO2 + H2O
Successivamente, mettiamo il coefficiente 3 davanti a H2O per bilanciare l’idrogeno:
C2H6 + O2 → 2 CO2 + 3 H2O
Infine, bilanciamo l’ossigeno mettendo il coefficiente 7/2 davanti a O2:
C2H6 + 7/2 O2 → 2 CO2 +3 H2O
Infine, moltiplichiamo ciascun coefficiente per 2 per ottenere la reazione bilanciata con coefficienti interi:
2 C2H6 +7 O2 → 4 CO2 + 6 H2O
Utilizzando questo metodo, 2 moli di C2H6 reagiscono con 7 moli di O2 per dare 4 moli di CO2 e 6 moli di H2O.
Conclusioni
Il metodo del bilanciamento “a vista” offre notevoli vantaggi, permettendo di bilanciare rapidamente le reazioni senza la necessità di costruire una tabella. Una volta acquisita la pratica, diventa un efficace strumento per bilanciare le reazioni chimiche con precisione.
