Il bilanciamento delle reazioni redox in ambiente basico è un passaggio cruciale in chimica. Per ottenere una reazione bilanciata, è essenziale seguire scrupolosamente una serie di passaggi ben definiti. Il metodo delle semireazioni gioca un ruolo fondamentale in questo processo. Durante il bilanciamento, è importante eliminare eventuali ioni spettatori, che sono le specie che non modificano il numero di ossidazione durante la reazione.
Inizialmente, la reazione viene separata in due semireazioni. Successivamente, si bilancia la massa e si aggiungono ossigeno e idrogeno dove necessario. Contando la carica netta a sinistra e a destra di ciascuna semireazione, si aggiungono gli elettroni dal lato dove mancano. Per ottenere una reazione bilanciata, le semireazioni vengono moltiplicate per opportuni coefficienti in modo che gli elettroni si semplifichino quando le due semireazioni vengono sommate. Infine, se la reazione avviene in ambiente basico, vengono aggiunti OH- a sinistra e a destra di ciascuna semireazione.
Prendendo ad esempio la reazione tra NO3- e Zn, e tra Ni(OH)2 e N2H4, si possono seguire i passaggi sopra descritti per bilanciare le equazioni. Allo stesso modo, la reazione di comproporzione tra IO3- e I- deve essere attentamente bilanciata seguendo gli stessi principi.
In caso di reazioni di disproporzione e comproporzione in ambiente basico, la reazione bilanciata, seppur corretta, potrebbe non essere ridotta ai termini minimi. Pertanto, sarà necessario dividere per due ambo i membri per ottenere la forma più accurata ed equilibrata.