Solubilità del Carbonato di Calcio in Relazione al pH e Equilibri Chimici
Il carbonato di calcio, un sale poco solubile, è influenzato dal pH, deriva da una base forte e un acido debole. La solubilità del carbonato di calcio è influenzata dall’equilibrio eterogeneo, regolato dal prodotto di solubilità Kps che vale 5.0 · 10-9. L’ione carbonato, base coniugata dell’ione idrogeno carbonato, idrolizza e sposta l’equilibrio di dissociazione del carbonato di calcio, rendendolo più solubile.
Inoltre, l’idrolisi dell’idrogeno carbonato contribuisce all’equilibrio, regolato dalla costante di equilibrio Ka2. La solubilità del carbonato di calcio è uguale alla concentrazione dell’ione calcio. Le variazioni del pH influenzano direttamente la solubilità del carbonato di calcio, come dimostrato nei calcoli di solubilità a diversi valori di pH. Un aumento del pH comporta un aumento della solubilità del carbonato di calcio, con impatti significativi sull’ambiente.
Ad esempio, la diminuzione del pH delle acque dell’Oceano a seguito della Rivoluzione Industriale ha aumentato la solubilità del carbonato di calcio, pregiudicando la formazione di strutture che contengono l’ione carbonato, come il corallo, composto principalmente da carbonato di calcio. Questo fenomeno sottolinea l’importanza di comprendere il legame tra il carbonato di calcio, il pH e l’ambiente marino.
In sintesi, l’interazione tra la solubilità del carbonato di calcio e il pH, determinata da complessi equilibri chimici, ha conseguenze significative sull’ecosistema marino.