Equilibri gassosi: esercizi risolti
Negli equilibri gassosi, le reazioni reversibili coinvolgono sostanze tutte allo stato gassoso. La costante di equilibrio Kp è calcolata in funzione delle pressioni parziali dei gas presenti. Questa costante è rappresentata da Kp e può essere determinata attraverso la seguente formula:
Kp = pCc pDd/ pAa pBb
La relazione tra Kp e la costante di equilibrio in termini di concentrazione molare (Kc) è espressa come:
Kp = Kc(RT) Δn
Dove Δn rappresenta la variazione nel numero di moli tra prodotti e reagenti. Se Δn = 0, allora Kp= Kc.
Esercizi sugli equilibri gassosi
1. In un recipiente di volume 5.70 L vengono introdotte 0.200 moli di CO2 e 0.0300 moli di H2. La temperatura è portata a 1018 K. Calcolare Kp e Kc sapendo che, all’equilibrio, la pressione parziale di CO è 0.315 atm.
La pressione iniziale di CO2 è 2.93 atm, mentre quella di H2 è 0.440 atm. Utilizzando tali valori possiamo determinare i valori di Kp e Kc.
2. Br2 si dissocia in Br monoatomico secondo l’equilibrio: Br2 ⇄ 2 Br. Calcolare Kp e Kc per l’equilibrio alla temperatura di 1798 K. Sono state introdotte 0.0063 moli di Br2 in un recipiente di 2.80 L. Dopo raggiungimento dell’equilibrio, la pressione totale nel recipiente risulta 0.499 atm.
Il calcolo di Kp e Kc per questo equilibrio avviene attraverso una serie di operazioni basate sui dati iniziali e le variazioni al raggiungimento dell’equilibrio.
Attraverso le formule e i calcoli appropriati, è possibile ottenere i valori di Kp e Kc per entrambi gli esercizi proposti.
