Equilibri gassosi: esercizi svolti

Equilibri gassosi: esercizi risolti

Negli equilibri gassosi, le reazioni reversibili coinvolgono sostanze tutte allo stato gassoso. La costante di equilibrio K_p è calcolata in funzione delle pressioni parziali dei gas presenti. Questa costante è rappresentata da K_p e può essere determinata attraverso la seguente formula:

K_p = p_C^c p_D^d/ p_A^a p_B^b

La relazione tra K_p e la costante di equilibrio in termini di concentrazione molare (K_c) è espressa come:

K_p = K_c(RT) ^Δn

Dove Δn rappresenta la variazione nel numero di moli tra prodotti e reagenti. Se Δn = 0, allora K_p= K_c.

Esercizi sugli equilibri gassosi

1. In un recipiente di volume 5.70 L vengono introdotte 0.200 moli di CO₂ e 0.0300 moli di H₂. La temperatura è portata a 1018 K. Calcolare K_p e K_c sapendo che, all’equilibrio, la pressione parziale di CO è 0.315 atm.

La pressione iniziale di CO₂ è 2.93 atm, mentre quella di H₂ è 0.440 atm. Utilizzando tali valori possiamo determinare i valori di K_p e K_c.

2. Br₂ si dissocia in Br monoatomico secondo l’equilibrio: Br₂ ⇄ 2 Br. Calcolare K_p e K_c per l’equilibrio alla temperatura di 1798 K. Sono state introdotte 0.0063 moli di Br₂ in un recipiente di 2.80 L. Dopo raggiungimento dell’equilibrio, la pressione totale nel recipiente risulta 0.499 atm.

Il calcolo di K_p e K_c per questo equilibrio avviene attraverso una serie di operazioni basate sui dati iniziali e le variazioni al raggiungimento dell’equilibrio.

Attraverso le formule e i calcoli appropriati, è possibile ottenere i valori di K_p e K_c per entrambi gli esercizi proposti.