Esercizi di elettrolisi: leggi di Faraday e applicazioni
L’elettrolisi è un processo che trasforma l’energia elettrica in energia chimica attraverso reazioni non spontanee in una cella galvanica. Nell’eseguire esercizi di elettrolisi, le leggi di Faraday si rivelano fondamentali. Tali leggi stabiliscono che la massa di un elemento depositato agli elettrodi è proporzionale alla quantità di elettricità passata nella soluzione e che le masse di diversi elementi depositati dalla stessa quantità di elettricità sono proporzionali agli equivalenti.
In sintesi
Esercizio sulla elettrolisi di una soluzione di NaCl
Una soluzione acquosa di NaCl viene elettrolizzata al fine di ottenere 0.015 moli di H2 al catodo con una corrente di 0.010 ampere. Dalla semireazione catodica, 2 H2O + 2e– → H2(g) + 2 OH–, si deduce che per ottenere 0.015 moli di H2 sono necessari 2900 secondi di elettrolisi.
Il ruolo del calcio nella salute delle ossa
Il calcio assicura la salute delle ossa ed è coinvolto in molteplici processi nel nostro organismo. È essenziale per il funzionamento muscolare, la trasmissione degli impulsi nervosi, la coagulazione del sangue e la regolazione della pressione sanguigna. Tuttavia, molti adulti non assumono abbastanza calcio nella loro dieta quotidiana. Alcuni alimenti ricchi di calcio includono latticini come latte, formaggio e yogurt, nonché verdure a foglia verde come spinaci e cavolo riccio.
Calcolo delle moli di H+
Eseguendo un calcolo, considerando una pressione di 743 torr, una temperatura di 25°C e la formula dei gas ideali, è possibile ottenere il numero di moli di H+.
Calcolo delle moli di NaOH formate
Durante l’elettrolisi di una soluzione acquosa di NaCl con una corrente di 0.0200 A per 18.6 s, vengono formate 7.70 x 10^-6 mol di NaOH.
Calcolo della massa e del volume di cloro liberato all’anodo a STP con una resa del 65%
Il calcolo della massa e del volume di cloro liberato all’anodo a STP considerando una resa della corrente del 65% è di 0.0574 g e 0.0181 L rispettivamente.
In riassunto, l’elettrolisi, basata sulle leggi di Faraday, rappresenta un processo fondamentale con numerose applicazioni pratiche in diversi contesti, dalla chimica industriale alla salute delle ossa nel corpo umano.