Come calcolare i volumi delle soluzioni tampone
Gli esercizi sulle soluzioni tampone presentano diversi gradi di complessità, ma con la giusta strategia è possibile risolverli con successo. Prendiamo ad esempio il seguente esercizio: Si vuole preparare una soluzione tampone da 100 mL a pH 4.89 utilizzando una soluzione di acido acetico 0.200 M e una soluzione di acetato di sodio 0.250 M. Prima di procedere al calcolo dei volumi delle due soluzioni, è importante chiarire l’interpretazione del testo.
Interpretazione del testo
Nell’esercizio in questione si richiede di preparare una soluzione tampone unendo una soluzione di acido debole a concentrazione nota e una soluzione di base coniugata a concentrazione nota. L’obiettivo è calcolare i volumi necessari delle due soluzioni per ottenere una soluzione tampone con pH 4.89.
Strategia
Per risolvere l’esercizio, possiamo applicare l’equazione di Henderson-Hasselbalch (H-H):
pH = pKa + log [base coniugata]/[acido]
Considerando che il pKa per l’acido acetico è 1.80 x 10^-5, possiamo sostituire i valori noti nell’equazione e procedere con i calcoli.
La molarità è definita come il rapporto tra le moli e il volume, quindi considerando che acido e base coniugata si trovano nella stessa soluzione (con volume 0.100 L), possiamo procedere con i calcoli e ottenere i volumi necessari delle due soluzioni per preparare la soluzione tampone.
La soluzione tampone richiesta avrà volume di 100 mL, quindi la somma dei volumi delle due soluzioni sarà pari a 0.100 L. Utilizzando questa informazione e seguendo i passaggi necessari, è possibile calcolare che il volume di acido acetico necessario è di 47.0 mL e il volume di acetato di sodio è di 53.0 mL.
In conclusione, seguendo la strategia corretta e calcolando con precisione i valori richiesti, è possibile risolvere con successo esercizi complessi sulle soluzioni tampone.