La precipitazione frazionata: esempi di esercizi pratici
La precipitazione frazionata è un processo che comporta la completa precipitazione del sale meno solubile prima che inizi a precipitare il secondo sale più solubile. Per esempio, se due cationi formano sali poco solubili con uno stesso anione, il sale meno solubile sarà il primo a precipitare quando una soluzione che contiene entrambi i cationi viene trattata con lo stesso precipitante.
Esercizio 1
Immaginiamo di avere una soluzione di BaCl2 1.0 M che viene aggiunta a una soluzione contenente 1.0 ∙ 10^-4 M di solfato di sodio e 1.0 ∙10^-4 M di seleniato di sodio. Il nostro compito è calcolare la percentuale del primo anione precipitato quando inizia a precipitare il secondo. Questo calcolo richiede l’utilizzo dei valori di Kps per BaSO4 e BaSeO4, che sono rispettivamente 1.1 ∙ 10^-10 e 2.8 ∙ 10^-11. Attraverso dei calcoli possiamo determinare che la concentrazione del seleniato rimasto in soluzione è pari al 25%, quindi la percentuale di seleniato precipitato è del 75%.
Esercizio 2
Immaginiamo di avere una soluzione 0.0099 M in nitrato di alluminio e 0.021 M in cloruro di calcio a cui viene aggiunto fosfato di sodio. Il nostro compito è calcolare la concentrazione del primo ione che precipita quando inizia a precipitare il secondo. Utilizzando i valori di Kps per AlPO4 e Ca3(PO4)2, che sono rispettivamente 9.8 ∙ 10^-22 e 2.0 x 10^-29, possiamo determinare che la concentrazione dello ione alluminio è 6.5 ∙ 10^-10 M.
Esercizio 3
Immaginiamo una soluzione diluita di nitrato di argento che viene aggiunta a una soluzione contenente Cl- e CrO4^2-. Il nostro compito è calcolare la concentrazione di Cl- quando inizia a precipitare il cromato di argento. Il calcolo porta alla determinazione che la concentrazione di Cl- è 1.67 ∙ 10^-5 M quando inizia a precipitare il cromato di argento.
In conclusione, attraverso questi esempi di esercizi possiamo comprendere meglio il concetto di precipitazione frazionata e come calcolare le concentrazioni degli ioni coinvolti in questo processo.
