Carbonato di Ammonio e i suoi Equilibri
Il carbonato di ammonio ((NH4)2CO3) è un sale composto dalla base debole ammoniaca e dall’acido forte acido carbonico.
Le soluzioni saline possono avere diversi pH in base alla combinazione di acidi e basi che originano il sale.
Il calcolo del pH di una soluzione di carbonato di ammonio coinvolge l’equilibrio dei suoi ioni.
Attraverso il “I.C.E. chart” e la risoluzione delle equazioni di 2° si può determinare la concentrazione di equilibrio dei vari ioni e il pH della soluzione.
Ottenere il pH mediante l’espressione della seconda costante di equilibrio o quella basica dell’ammoniaca fornisce lo stesso risultato, pH = 9.2.