Metodi di Risoluzione degli Esercizi sui Gas: Applicazioni della Legge di Avogadro
La Legge di Avogadro stabilisce che “volumi uguali di gas diversi, alle stesse condizioni di pressione e temperatura, contengono lo stesso numero di particelle”. Questo principio viene spesso utilizzato per risolvere esercizi relativi ai gas.
Indice Articolo
- Metodi di Risoluzione
- Calcolo del Volume di O2 necessario per la combustione del propano:
- Calcolo del Volume di O2 per la combustione dell’acetilene:
Un esempio pratico di questa legge è la reazione tra azoto e idrogeno per formare ammoniaca, rappresentata dall’equazione:
N₂(g) + 3 H₂(g) → 2 NH₃(g)
Se la reazione avviene quantitativamente e i gas sono alle stesse condizioni di pressione e temperatura, un volume di azoto reagirà con un volume triplo di idrogeno per dare un volume doppio di ammoniaca.
I gas ideali obbediscono all’equazione di stato dei gas perfetti pV = nRT, dove p è la pressione, V è il volume, n è il numero di moli, R è la costante dei gas e T è la temperatura. Quindi, il numero di moli può essere calcolato come n = PV/RT.
Considerando che nelle stesse condizioni di pressione e temperatura, il numero di moli è direttamente proporzionale al volume, i rapporti dei volumi dei gas coinvolti in una reazione chimica sono determinati dai rispettivi coefficienti stechiometrici.
Metodi di Risoluzione
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Calcolo del Volume di O2 necessario per la combustione del propano:
Per esempio, consideriamo la combustione del propano (C₃H₈) con ossigeno:
C₃H₈(g) + 5 O₂(g) → 3 CO₂(g) + 4 H₂O(g)
Se vogliamo determinare il volume di ossigeno misurato a 25°C e 760 torr necessario a reagire con 2.7 L di propano nelle stesse condizioni di temperatura e pressione, consideriamo il rapporto tra i coefficienti stechiometrici: 1:5. Quindi, il volume di O2 necessario sarà 2.7 * 5 = 13.5 L.
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Calcolo del Volume di O2 per la combustione dell’acetilene:
Un altro esempio coinvolge la combustione dell’acetilene (C₂H₂) con ossigeno:
2 C₂H₂(g) + 5 O₂(g) → 4 CO₂(g) + 2 H₂O(g)
Supponiamo di dover calcolare il volume di ossigeno richiesto per la combustione completa di 9340 L di acetilene misurato a 0°C e 1 atm. Il rapporto dei coefficienti stechiometrici è 2:5, quindi il volume di ossigeno necessario sarà 5 * 9340 / 2 = 2.34 * 10^4 L.
In entrambi gli esempi, i volumi di gas necessari possono essere determinati in base ai coefficienti stechiometrici della reazione e alle condizioni di pressione e temperatura date, seguendo i principi della Legge di Avogadro.
