Reazioni nette: bilanciamento

Bilanciamento delle reazioni nette

Le reazioni nette forniscono informazioni specifiche sulla partecipazione delle specie alla reazione, escludendo gli ioni spettatori. Esse possono essere scritte in diverse forme: molecolare, ionica, o netta.

Nella reazione in forma molecolare, vengono indicati i reagenti e i prodotti in forma molecolare, anche se presenti in forma ionica. Nelle reazioni ioniche, vengono indicate le specie che sono elettroliti forti in forma ionica, mentre nelle reazioni nette vengono eliminati gli ioni spettatori. La strategia migliore per risolvere un tale esercizio consiste nel primo scrivere la reazione in forma molecolare, poi in forma ionica individuando gli elettroliti forti. Infine, semplificare gli ioni presenti a destra e sinistra per ottenere la reazione netta.

Esercizi di bilanciamento delle reazioni nette

1) Fosfato di potassio + nitrato di magnesio

K₃PO₄ + Mg(NO₃)₂ → Mg₃(PO₄)₂ + KNO₃

Reazione bilanciata in forma molecolare: 2 K₃PO₄ +3 Mg(NO₃)₂ → Mg₃(PO₄)₂ +6 KNO₃. Semplificando gli ioni, si ottiene la reazione netta: 3 Mg²⁺_(aq) + 2 PO₄^3-_(aq) → Mg₃(PO₄)_2(s)

2) Idrossido di sodio + acido ossalico

NaOH + H₂C₂O₄ → Na₂C₂O₄ + H₂O

Reazione bilanciata in forma molecolare: 2 NaOH + H₂C₂O₄ → Na₂C₂O₄ + 2 H₂O. La reazione ionica è: 2 Na⁺_(aq) + 2 OH^–_(aq) + H₂C₂O_4(aq) → C₂O₄^2-_(aq) + 2 H₂O_(l). La reazione netta è: 2 OH^–_(aq) + H₂C₂O_4(aq) → C₂O₄^2-_(aq) + 2 H₂O_(l)

3) Alluminio + acido fosforico

2 Al + 2 H₃PO₄ → 2AlPO₄ + 3 H₂

La reazione ionica coincide con quella netta: 2 Al³⁺_(aq) + 2 PO₄^3-_(aq) + 3 H_2(aq)

4) Solfuro di sodio + acido fosforico

3 Na₂S + 2 H₃PO₄ → 2 Na₃PO₄ + 3 H₂S

La reazione netta è: 3 S^2-_(aq) + 2 H₃PO₄ → 2 PO₄^3-_(aq) + 3 H₂S_(g)

5) Ammoniaca acquosa + acido solforico

2 NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄

La reazione netta è: 2 NH_3(aq) + 2 H⁺ → 2 NH₄⁺_(aq)

6) Acido nitrico + carbonato di argento

2 HNO₃ + Ag₂CO₃ → 2 AgNO₃ + 2 H₂O + 2 CO₂

La reazione netta è: 2 H⁺ + Ag₂CO_3(s) → 2 Ag⁺ + 2 CO_2(g) + 2 H₂O